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    某硝酸钾晶体中含有少量氯化钾，为了测定氯化钾的含量，称取一定量的样品溶解于水，逐滴加入0.1 mol/L的硝酸银溶液至沉淀完全后，过滤、洗涤、烘干、称重，然后计算样品中氯化钾的含量。回答以下问题：
    (1)为什么要洗涤沉淀_______________？
    (2)如何证明沉淀已经洗涤干净________________？
    (1)除去沉淀表面吸附的可溶性离子，减小测定结果的误差。
    (2)取少量最后的洗涤液，滴入浓的盐酸中，如果产生白色浑浊，证明沉淀未洗涤干净；如果不出现白色浑浊，证明沉淀已洗涤干净。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
    请根据图的流程，回答下列问题：
    （1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ；（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是
    D
    D
    ．（填字母）
    A.50ml烧杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
    （2）先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    ．
    （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3，则接下来还应进行的操作是
    继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g
    继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g
    ．
    （5）若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
    7(W2-W1)
    a
    7(W2-W1)
    a
    ．
    （6）有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？
    可行
    可行
    ．（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省雅安中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （共16分）Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请简要说明原因______________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
    （2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________________________________________
    Ⅱ．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；
    B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为m mol?L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V2 mL。
    回答下列问题：
    (1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)
    ________→________→________→________→________；
    (2)终点到达的现象是________________________；
    (3)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果影响________，滴定前仰视读数滴定后俯视读数对测定结果影响________ ；(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
    (4)该烧碱的百分含量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
    请根据图的流程，回答下列问题：
    （1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有______；（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是______．（填字母）
    A.50ml烧杯　B.50ml量筒　 C.100ml量筒　 D.25ml滴定管
    （2）先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为______．
    （3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是______．
    （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3，则接下来还应进行的操作是______．
    （5）若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是______．
    （6）有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？______．（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请简要说明原因______________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；

    （2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________________________________________

    Ⅱ．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；

    B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；

    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

    D．将物质的量浓度为m mol•L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V2 mL。

    回答下列问题：

    (1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)

    ________→________→________→________→________；

    (2)终点到达的现象是________________________；

    (3)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果影响________，滴定前仰视读数滴定后俯视读数对测定结果影响________ ；(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。

    (4)该烧碱的百分含量是________。

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