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    在下列各说法中，正确的是（　　）
    分析：A．焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应；
    B．热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数；
    C．中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；
    D．需要测量3个温度盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、反应后的终止温度．
    解答：解：A．焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应，故A错误；
    B．热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故B正确；
    C．生成水的物质的量不是1mol，且有钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，也有热量放出，故C错误；
    D．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、反应后的终止温度，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查热化学方程式，中和热，注意中和热必须是酸和碱的稀溶液，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水．
    练习册系列答案
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    A．对于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

    B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

    C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

    D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

     

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    在下列各说法中，正确的是 （    ）

        A．△H > 0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应

        B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

        C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

    D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

     

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