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    15．A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体．B的阳离子与C的-2价阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述所提供的信息回答下列问题．
    （1）写出A、B、C三种元素的元素符号：AH、BNa、CO；D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
    （2）写出化合物B2C2的电子式．
    （3）写出B2C2和A2C反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （4）用电子式表示A2C形成的过程：．

    分析 A、B、C、D四种短周期元素，气体A2与气体C2按体积比2：1混和后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体，该液体应为水，则可推知A为H，C为O，C、D同周期，D能形成自然界硬度最大的单质，则D为C，A、B同主族，B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同，则B为Na，据此答题．

    解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，气体A2与气体C2按体积比2：1混和后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体，该液体应为水，则可推知A为H，C为O，C、D同周期，D能形成自然界硬度最大的单质，则D为C，A、B同主族，B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同，则B为Na，
    （1）根据上面的分析可知，A为氢元素，B为氧元素，C为氧元素，D为C，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，故答案为：H；Na；O；第二周期第ⅣA族；

    （2）B2C2为Na2O2，是离子化合物，其电子式为，故答案为：；
    （3）Na2O2和H2O生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （4）H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故答案为：．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，元素的推断为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习研究小根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性和反应速率测定．
    【实验设计】为了达到实验目的，必须控制实验条件．你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满）
    （1）反应体系的温度（相同）；（2）盐酸的浓度（相同）；（3）取用盐酸的体积（相同）；（4）金属的（比）表面积（或金属粉末的粗细程度）（相同）．
    【实验探究】该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）．图1是反应到t1s时电脑记录的曲线：
    【交流与表达】根据上述c（H+）随时间t的变化曲线回答下列问题：
    （1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是c（填“a”、“b”或“c”编号）． 
    （2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c（H+）；固体减少的量△m或△n．在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
    Ⅰ．若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
    Ⅱ．若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
    Ⅲ．若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
    IV．可以利用图2所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：
    按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．请补全下表空白：
    序号加入的稀硫酸浓度反应时间/min收集的气体/mL反应速率mL•min-1
    ①1mol•L-11110
    ②2mol•L-1a10b
    ③4mol•L-1105.0
    请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a、b处B．
    A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某质量数为32，核内有16个中子的原子，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，价电子排布图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示
    （1）SO2气体与Fe3+反应的产物有Fe2+、SO42-、H+（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD．
    A．Na2SO3溶液与HNO3         B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧         D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大气．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（填序号）．
    A．蒸发皿    B．石棉网     C．漏斗   D．烧杯      E．玻璃棒     F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：
    回答下列问题：
    （1）设备①进行的是操作分液（写操作名称），实验室这一步操作所用的玻璃仪器是：分液漏斗和烧杯；
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    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
    （4）在设备④中，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
    （5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    （1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是A；
    A．玻璃                       B．陶瓷
    （2）钢铁是目前用量最大的铁合金．钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为B；
    A．O2+2H2O+4e-=4OH-     B．Fe-2e -=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：
    （1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2，B2A4分子中σ键和π键个数比为5：1．
    （2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为O＞N＞C＞H（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是氨分子之间有氢键．
    （3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是N2O．
    （4）元素E能形成多种配合物，如：E（CO）5等．
    ①基态E原子的价电子排布图为[Ar]3d64s2．
    ②E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型），该晶体中E的化合价为0．
    （5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为Fe4N．若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•mL-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞H2O＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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