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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2===＋H2O

    B. 电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C. 向H2O2溶液中滴加MnO2：2H2O2＋4H＋＋MnO2===O2↑＋Mn2＋＋4H2O

    D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－===＋2BaSO4↓＋2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A、过量CO2会生成HCO，故A错误；

    B、应生成Mg(OH)2 沉淀，故B错误；

    C、反应应为2H2O22H2O＋O2↑，故C错误；

    D、当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时，SO沉淀完全，Al3＋的产物为AlO，故D正确。

    故选D。

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    【题目】某学生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；②98%的硫酸 (ρ＝1.8 g/mL)。请回答下列问题：

    （1）配制该硫酸溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还有________；

    （2）本实验需量取所选用硫酸的体积为____________________mL；

    （3）下列操作会使得所配硫酸溶液浓度偏低的是____________

    a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤

    b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中

    c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上

    d.定容摇匀时，液面下降又加水

    e.定容时仰视刻度线

    （4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？__________________________________；

    （5）将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/ml)混合，其质量分数为49﹪，则水的体

    积________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. SO2CaSO3CaSO4

    B. FeFe2O3FeCl3

    C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

    D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　)

    A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

    B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

    C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

    D. a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

    B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好生成NH3·H2O：＋Al3＋＋5OH－＋＋2Ba2＋===NH3·H2O＋＋2H2O＋2BaSO4↓

    C. 向少量的次氯酸钙溶液中通入过量的SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋4H＋＋2Cl－＋

    D. 向碳酸氢镁溶液中滴加过量的氢氧化钙溶液：Mg2＋＋＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向仅含SO、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)

    A. 曲线Ⅱ代表Br－的变化情况

    B. 曲线Ⅰ对应的反应：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－

    C. 通入的氯气为5 mol时，溶液中的主要阴离子为Cl－、SO

    D. 溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

    A. a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

    B. a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

    C. b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

    D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

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    【题目】中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为：Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是

    A. 该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂

    B. 每生成1mol Na2CO3时,共转移4mol电子

    C. 该反应中Na2CO3是氧化产物

    D. 还原性Na大于C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2(SO4)3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖

    （1）属于电解质的是________________；属于非电解质的是________________；能导电的是_______。（用序号填写）

    （2）0.5 mol SO2的质量是____ g。在标准状况下的体积为____L；含约________个氧原子。

    （3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应中，________元素的化合价升高，该元素的原子____（得到或失去）电子，_____________是氧化剂，______________是还原剂，________ 是还原产物，________是氧化产物。（填化学式）

    （4）请写出以下物质在水溶液中的电离方程式：

    NaHCO3 _________________________； NaHSO4 __________________________。

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