Question

【题目】（1）已知反应RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O。

① RO3n-中n =___________，R元素的化合价为___________。

②该反应中氧化剂为：_________；还原剂为：___________。

（2）① NaHCO3和Ba(OH)2两种固体，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为： _____；_____；

② Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。

Answer 1

【答案】1 +5 RO3- I- NaHCO3=Na++HCO3- Ba(OH)2 = Ba2++2OH- Ba2++HCO3-+OH- = BaCO3↓+H2O

【解析】

（1）①已知反应RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O，化学反应方程式遵循电荷守恒，则-n-6+6=-1，则n=1；RO3n-为RO3-，则R元素的化合价为+5价，

答案为：1；+5；

②该反应中，R的化合价从+5价变为-1价，化合价降低得电子，发生还原反应，则RO3-为氧化剂；碘元素的化合价从-1价变为0价，化合价升高失电子，发生氧化反应，则I-为还原剂，

答案为：RO3-；I-；

（2）① NaHCO3和Ba(OH)2都为强电解质，在水溶液中完全电离，NaHCO3溶于水，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；Ba(OH)2溶于水，其电离方程式分别为：Ba(OH)2 = Ba2++2OH-，

答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；Ba(OH)2 = Ba2++2OH-；

② Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH- = BaCO3↓+H2O，

答案为：Ba2++HCO3-+OH- = BaCO3↓+H2O。