分析 CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O中,Cu元素的化合价由+2价降低为0,N元素的化合价由-3价升高为0,结合电子、原子守恒解答.
解答 解:(1)CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O中,Cu元素的化合价由+2价降低为0,N元素的化合价由-3价升高为0,由电子、原子守恒可知该氧化还原反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O,故答案为:4;2;3;1;4;
(2)该反应中N失去电子可知氮元素被氧化,Cu元素的化合价降低,则氧化剂为CuO,故答案为:氮; CuO.
点评 本题考查氧化还原反应及配平,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化、电子和原子守恒为解答的关键,注意守恒法的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 钢板是正极,正极上发生还原反应 | |
B. | 放电时电子的流向:正极→导线→负极 | |
C. | 放电时OH-向正极移动 | |
D. | 放电时总反应为:4Li+2H2O+O2=4LiOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l);△H=-114.6kJ/mol | |
B. | KOH(s)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O (l);△H=-57.3 kJ/mol | |
C. | 2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l);△H=-114.6 kJ/mol | |
D. | KOH(aq)+$\frac{1}{2}$ H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O (l);△H=-57.3kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.21 mol | B. | 0.25 mol | C. | 0.3 mol | D. | 0.35 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 | |
B. | 放热的反应在常温下一定很容易发生 | |
C. | 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有总能量的相对大小 | |
D. | 吸热反应在一定的条件下也能发生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过氧化钠放置在空气中,最终转变为白色粉末Na2CO3 | |
B. | Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊;再加入品红溶液,红色褪去 | |
C. | 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧,两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧化铝熔点比铝高 | |
D. | 在一定条件下,金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱 |
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