Question

5．一氧化碳和氢气反应可生成甲醛：CO（g）+H₂（g）?HCHO（g）△H＜0，一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的H₂、CO和HCHO三种气体，测得CO的净反应速率（即正反应速率减去逆反应速率）随时间的变化曲线如图所示，其中第5min和第7min时分别改变了反应的一个条件，下列说法正确的是（　　）

• A． 前4 min阴影部分的值为CO的物质的量浓度的变化量
• B． 前4 min反应向正方向进行
• C． 第5 min时改变的条件可能为向容器中再分别充入1 mol H₂、1 mol CO和1 mol HCHO
• D． 第7 min时改变的条件可能为降低反应温度

Answer 1

分析 由净反应速率定义分析可知，前4 min时CO的净反应速率为负值，所以反应向逆反应方向进行，故前4 min时阴影部分的值为CO的浓度增加量；第5 min时改变条件平衡不移动，故可能为加入催化剂；第7 min时改变条件，CO的净反应速率为正值，反应向正方向进行，据此分析．

解答 解：A、由净反应速率定义分析可知，前4 min时CO的净反应速率为负值，所以反应向逆反应方向进行，故前4 min时阴影部分的值为CO的浓度增加量，故A正确；
B、由净反应速率定义分析可知，前4 min时CO的净反应速率为负值，所以反应向逆反应方向进行，故B错误；
C、第5 min时改变条件平衡不移动，故可能为加入催化剂，不是再分别充入1 mol H₂、1 mol CO和1 mol HCHO，故C错误；
D、第7 min时改变条件，CO的净反应速率为正值，反应向正方向进行，又该反应为放热反应，所以改变的条件可能为降低温度，故D正确；
故选：AD．

点评 本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是根据净反应速率判断平衡移动方向，判断温度对平衡移动的影响，注意平衡移动原理等．