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    Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（ ）

    A．Al是该电池的负极

    B．电子流动方向为：负极→海水→正极

    C．海水中的Cl－向负极移动

    D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）

    A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体

    C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀

    D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述合理的是（ ）

    A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

    B．合金的熔点比组成它的各种成分的熔点都高

    C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

    D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．可用小苏打发酵面团制作馒头

    B．铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀

    C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    D．向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

    （1）石墨电极(C)作 极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为 。

    （2）若消耗2.24 L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为 L。

    （3）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

    A．a电极为纯铜

    B．粗铜接电源正极，发生还原反应

    C．CuSO4溶液的浓度保持不变

    D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    （4）若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学方程式中，正确的是（ ）

    A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

    B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1

    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1

    D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于反应CaCO3(s) = CaO (s)＋CO2(g)，下列说法中正确的是（ ）

    A．△H < 0 B．△S < 0 C．高温下自发进行 D．一定不能自发进行

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是 ( )

    ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现

    A．①⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol请回答下列问题：

    （1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高温度，上述反应中ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （2）已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为___________。

    （3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3)＝0.40mol/(L•min)，则N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 反应的平衡常数为___________。

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