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    【题目】BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

    B.该过程中BMO表现出较强氧化性

    C.光催化降解过程中，光能转化为化学能、电能等

    D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1

    【答案】AD

    【解析】

    A.由反应原理示意图可知，光催化降解苯酚的反应为在催化剂和光的作用下，苯酚与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正确；

    B. 由反应原理示意图可知，BMO与氧气反应生成BMO+，表现出较强还原性，故B错误；

    C. 由反应原理示意图可知，光催化降解过程中，光能转化为化学能，没有转化为电能，故C错误；

    D. 由反应原理示意图可知， ①中1molO2—与苯酚反应得到3mol电子，②中BMO+与苯酚反应生成BMO得到1mol电子，由得失电子数目守恒可知①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1，故D正确；

    故选AD。

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    【题目】乙醇分子中各种化学键如图所示。下列有关反应断键位置说明错误的是（ ）

    A.乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键②⑤

    B.乙醇和浓硫酸，共热到140℃时断键①④

    C.乙醇和金属钠的反应断键①

    D.乙醇在Cu催化下与O2反应时断键①③

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    【题目】某溶液中含大量离子，其中加入足量的固体后，再加入足量盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（ ）

    A.B.C.D.

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    【题目】Ⅰ.合成氨工业中，每生产，放出热量。

    （1）写出合成氨反应的热化学方程式___________。

    （2）已知：

    键断裂吸收的能量等于_______（计算结果取整数）。

    Ⅱ.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[化学式为]，原理如图。

    （1）电源的负极为__________（填“A”或“B”）。

    （2）阳极室中发生的反应依次为_________，_________。

    （3）电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，

    已知：①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂）。

    ②已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同

    下列有关分析错误的是（ ）

    A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

    B.B中反应速率大于D中反应速率

    C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压

    D.H中出现浅黄色浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸亚铁又称富血铁,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸亚铁的一种工艺路线:

    回答下列问题:

    (1)A的化学名称为________；由A生成B的反应类型为______。

    (2)C的结构简式为______。

    (3)富马酸的结构简式为______。

    (4)检验富血铁中是否含有Fe3+需要用的试剂是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在煤的化工生产中，我们常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表，

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数/K

    10

    9

    1

    0.6

    试回答下列问题：

    （1）上述反应的正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_______________(选填字母)。

    投料

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)/mol

    3

    1

    0

    1

    n(H2)/mol

    2

    1

    0

    1

    n(CO)/mol

    1

    2

    3

    0.5

    n(H2O)/mol

    5

    2

    3

    2

    （4）在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)，2min达到平衡时，CO的转化率为____________，用CO2表示的平均反应速率V(CO2)为_____________。

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    【题目】碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

    A.负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

    B.通入氧气的电极为正极

    C.电池工作时OH－向负极移动

    D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)

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    【题目】氢能是极具发展潜力的清洁能源，氢气的开发和综合利用是目前全球重要的科研项目之一。回答下列问题：

    （1）T℃时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1molH2O（g），发生反应：H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) △H＞0。甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，两容器中压强随时间的变化如图所示。

    ①图中代表甲容器的曲线为__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    ②下列关于甲容器反应体系的说法错误的是__。

    A．当水蒸气的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态

    B．从密闭容器中分离出部分固体碳，H2的体积分数减小

    C．缩小容器体积，平衡逆向移动，平衡常数减小

    D．向平衡体系中充入少量水蒸气，再次平衡后，容器中c(CO)增大

    ③乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H2O)=__molL-lmin-l；T℃下，该反应的平衡常数Kp=___（用含p的代数式表示）。

    （2）对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)cn(B)，k为速率常数（只受温度影响），m+n为反应级数。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，CO的瞬时生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定温度下，控制CO2起始浓度为0.25molL-1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。

    ①该反应的反应级数为__。

    ②速率常数k=__。

    ③当H2的起始浓度为0.2molL-1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2molL-1，此时CO的生成瞬时速率v=__molL-ls-1。

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