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    【题目】与元素的化学性质关系最密切的是

    A. 中子数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数

    【答案】C

    【解析】A、中子数和质子数共同决定原子的种类，所以A错误；B、电子数的多少决定着原子核外电子排布特别是最外层电子排布，即B错误；C、最外层电子数的多少决定着元素的化学性质，一般地，金属元素最外层电子数小于4，且越少金属性越强，非金属元素最外层电子数大于4，且越多非金属性越强，所以C正确；D、核外电子层数决定着元素所在的周期数，即D错误。本题正确答案为C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。

    A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

    B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

    C．0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

    D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

    （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

    （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

    ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的 H_____0。（填“>”“<”或“=”）

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

    A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

    回答下列问题：

    （1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。

    （2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。

    a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

    （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。

    （4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。

    （5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。

    （6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。

    ……目标化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饭后，婷婷围着纯棉围裙，载着橡胶手套，洗刷不锈钢锅和陶瓷碗碟。下列说法不正确的是(　　)

    A. 纯棉属于复合材料

    B. 橡胶属于高分子材料

    C. 不锈钢属于合金材料

    D. 陶瓷属于硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：

    移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢原溶液稀释成250 mL。量取稀过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （1）用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定待测液中的H2O2的含量。若需配制浓度为0.10 mol·L1的KMnO4标准溶液500 mL，应准确称取_________g KMnO4[已知M(KMnO4)=158.0 g·mol1]。

    a.配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_________。(用编号表示)。

    ①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

    b.定容时仰视读数，导致最终结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    （2）完成并配平离子方程式：

    ＋H2O2＋Mn2+＋O2↑＋

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________________________。

    （4）重复滴定三次，平均耗用KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_____________。

    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______________ (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

    氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

    （3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

    （4）G的分子式为______________。

    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）

    重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：

    FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图Ⅰ表示反应A＋B＝C＋D的ΔH＝(a-c) kJ·mol-1

    B. 图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点

    C. 图Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强

    D. 图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点

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