Question

向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,则下列说法中正确的是
A．x : y="2" : 1                            B．v(A) : v(C)="2" : 1 
C．A的平衡浓度为0.4mol/L              D．A与B的平衡浓度之比为3 : 2

Answer 1

AC

试题分析：因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据v(B) : v(C)="3" : 2可知x＝2；D的平衡浓度为0.3mol/L，则D的反应速率是0.15mol/(L·min)，所以v(D) : v(C)="1" : 2，因此y＝1，所以A正确，B不正确；消耗A的浓度是0.6mol/L，所以A的平衡浓度是1mol/L－0.6mol/L＝0.4mol/L，C正确；B的平衡浓度是1.6mol/L－0.9mol/L＝0.7mol/L，所以A与B的平衡浓度之比为4 : 7，D不正确，答案选AC。
点评：可逆反应有关计算一般采用三段式进行，其次在进行有关计算时，一定要抓住物质的变化量之比是相应的化学计量数之比。