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    15．小东欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（　　）
    A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、OH-结合生成水，不能共存，故A错误；
    B．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
    C．H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对实验操作的叙述错误的是（　　）
    A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
    B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
    C．萃取实验中涉及气体压强原理
    D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（　　）
    A．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里
    B．存放液溴的试剂瓶中应加水封
    C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放
    D．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO
    B．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
    C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
    D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室中需用3mol/L 的K2CO3溶液480mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取K2CO3的质量分别为（　　）
    A．1000 mL，514.00 gB．480 mL，198.72 g
    C．500 mL，207.00 gD．任意规格，207.00 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
    B．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C．硝酸铵固体的溶解过程与焓变有关
    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
    （1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如表：
    不同时间各物质的物质的量/mol
    0min1min2min3min4min
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①0 min～1 min内N2的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    ②该条件下反应的平衡常数k=0.15（保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数k不变（填“变大”“减小”或“不变”）
    ④能表明该反应达到平衡状态的是B（选填序号）
    A．N2的转化率等于NH3的产率           B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．v（N2）与v（H2）的比值不变        D．混合气体的密度不变
    （2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是CE．
    A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
    B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
    C．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
    D．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    E．b点所示溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）指出氧在下列各物质中的化合价，分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）．
    ①Na2O：-2，4Na+O2═2Na2O．
    ②Na2O2：-1，2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
    （2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2．
    （3）人体内O2-对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：□O2-+□H2O═□H2O2+□O2+□□．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．分别与滴有酚酞的NaOH溶液共热可区别煤油与植物油
    B．煤含有苯、甲苯等，先干馏后分馏获可得苯、甲苯等芳香烃
    C．在水电离出H+浓度为1×10-12mol/L溶液中一定大量存在Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
    D．在NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O

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