Question

25℃，向VmLpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10VmL时，溶液中Cl^-的物质的量恰好等于加入Na⁺的物质的量，则此时（a+b）的值为（ ）
A．13
B．14
C．15
D．无法判断

Answer 1

【答案】分析：溶液中Cl^-的物质的量恰好等于加入Na⁺的物质的量，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液显中性，以此来解答．
解答：解：VmLpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10VmL时，溶液为中性，
则VmL×0.001L/mL×10^a-14=10VmL×0.001L/mL×10^-b，
即10^a+b-15=1，
则a+b-15=0，所以a+b=15，
故选C．
点评：本题考查酸碱混合的计算，明确溶液为中性及pH与浓度的换算是解答本题的关键，题目难度中等．