Question

19．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）B的原子结构示意图是，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该反应的化学方程式是NH₃+HCl═NH₄Cl；
（2）A、C元素形成化合物的电子式是，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是HF（填氢化物化学式）．
（3）写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H₂，氢气的物质的量是0.5mol，根据转移电子相等知，A是第IA族元素，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H₂，氢气的物质的量是0.5mol，根据转移电子相等知，A是第IA族元素，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
（1）B为Al元素，铝原子的核电荷数为13，含有3个电子层，最外层有3个电子，所以其原子结构示意图为；与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，则该分子是氨气分子，氨气和盐酸反应生成氯化铵，所以该反应的化学方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl，
故答案为：；NH₃+HCl═NH₄Cl；
（2）A和C是形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，其电子式为；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是HF，
故答案为：；HF；
（3）A的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，B的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能和强碱反应生成盐和水，所以其离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查了位置结构和性质的相互关系，题目难度中等，正确推断元素是解本题关键，氢氧化铝和氢氧根离子反应方程式的书写是常考查点，也是易错点．