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14.某太阳能电池的工作原理如图所示.则光照时,失去电子的粒子是(  )
A.V2+B.V3+C.VO2+D.VO2+

分析 由图可知b极上VO2+失电子发生氧化反应,b极反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+,由此分析解答.

解答 解:由图可知b极上VO2+失电子发生氧化反应,b极反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+,所以失去电子的粒子是VO2+,故选C.

点评 本题考查原电池知识,侧重于原电池的工作原理的考查,注意把握电极反应的判断,通过化合价的变化来分析判断失电子的微粒,为解答该类题目的关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是(  )
选项离子组试剂X离子方程式
AFe3+、Al3+、SiO32-、NO3-过量的盐酸SiO32-+2H+=H2SiO3
B透明溶液中:Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
CNa+、Ba+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-=CO2↑+H2O
DpH=1的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中,按不同方式投料,起始浓度和起始容积相同,一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.相关数据如表所示:下列说法正确的是(  )
容器
相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压
反应物投料n1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3
平衡时容器体积/LVVV
反应的平衡常数KKKK
平衡时NH3的浓度/mol•L-1ccc
平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1vvv
A.V>VB.K>KC.V=VD.c>c

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.Na2S2O3在医疗、化工等行业有重要用途,其在碱性或中性环境中能稳定存在,可通过反应Na2SO3+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2S2O3制备,步骤如下:
(1)取适量硫粉,用少量乙醇润湿后,加入到过量的Na2SO3溶液中.乙醇润湿硫粉的目的是使硫粉易于分散到溶液中.
(2)水浴加热,微沸1小时,完成反应.图1中仪器a的名称是冷凝管,作用是冷凝回流.
(3)反应后的溶液中含有一定量的Na2SO4和Na2SO3,从中获得Na2S2O3晶体的步骤是蒸发浓缩,趁热过滤,冷却结晶,过滤,洗涤、干燥.(已知:Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3的溶解度如图2所示.)
(4)制备Na2S2O3需在碱性溶液中进行,否则产品易发黄且会产生一种有刺激性气味的气体,其原因是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验,并针对异常现象进行探究.
步骤一:甲同学准备用两种方案制取FeCl2
方案1:按如图装置用H2还原无水FeCl3制取.

(1)E中盛放的试剂是碱石灰;D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl.
方案2:由0.1mol•L-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液,
(2)写出完成上述操作所涉及的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
步骤二:用重铬酸钾法测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度.
(3)①若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液480mL,实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少500mL容量瓶,胶头滴管.
②本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A(填编号).

③下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是A
a.若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势
b.若滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失.
c.锥形瓶洗净后未干燥
步骤三:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2).
(4)甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因:
实验I.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;
实验II.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀,并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体.
实验III.向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化.
①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应.
②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能.
得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-和相关气体.写出该反应的离子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.氦通常被认为无法形成化合物.直到近几年,随着计算化学的发展,研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现,一定条件下能够得到氦钠化合物.经进一步实验,合成得到Na2He.下列说法不正确的是(  )
A.Na2He中各微粒的最外层电子均达到稳定结构
B.合成Na2He不可能在常温常压下进行
C.定量研究的方法能够促进化学科学的发展
D.He与H具有相同的电子层结构

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.以下说法正确的是(  )
A.同分异构体之间分子式相同,其相对分子质量也一定相等,则相对分子质量相等的物质一定是同分异构体
B.同分异构体之间某种元素的质量分数均相同,化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体
C.两种物质如果互为同分异构体,则一定不可能为同系物
D.两种物质如果互为同分异构体,则它们的命名可能一样

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑.对于该反应的下列说法正确的是(  )
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.生成1 mol Cu,转移2 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是(  )
A.将“地沟油”变废为宝,可制成生物柴油和肥皂
B.福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质
C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

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