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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA
    ②常温常压下，6.4g Cu与40mL 10mol•L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA
    ③水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
    ④某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+
    ⑤7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA
    ⑥25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C-H键
    ⑦25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
    ⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol•L-1．
    A．①②⑦B．③⑤⑧C．④⑥D．②③⑤⑥

    分析 ①该甲基中含有8个中子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有8mol中子；
    ②浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸；
    ③摩尔质量的单位为g/mol；
    ④水的电离程度与温度有关；
    ⑤苯不是单双键交替的结构；
    ⑥C2H4和C3H6的最简式均为CH2；
    ⑦溶液体积不明确；
    ⑧Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成．

    解答 解：①常温常压下，17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故①错误；
    ②浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 g Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故②错误；
    ③摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g，故水的摩尔质量与NA个水分子的质量之和只是在数值上相等，故③错误；
    ④水的电离程度与温度有关，可能在某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+，故④正确；
    ⑤苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故⑤错误；
    ⑥C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故7g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，则含1molC-H键即NA条，故⑥正确；
    ⑦溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故⑦错误；
    ⑧Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故含NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1mol，则溶于水生成2mol氢氧化钠，故当形成1L溶液时，溶液的浓度为2mol/L，故⑧错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
    （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）．
    （4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ/mol
    （混合溶液的比热容c=4.18J/（g℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1g/cm-3假设混合前压器后溶液的体积不变，热值的计算结果保留一位小数）
    （5）用相同浓度和体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
    C．酸性条件下双氧水和KI溶液反应：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
    D．碳酸氢铵溶液与足量的KOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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