室温下.溶液的pH可能大于7的是 A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 B. 存在醋酸分子的溶液 C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液混合后溶液中c(Ac-) =c(Na+) D. pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水混合后溶液中c(Cl-) >c(NH4+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温下，溶液的pH可能大于7的是

A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合　

B. 存在醋酸分子的溶液

C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液混合后溶液中c(Ac^-) =c(Na⁺) 　

D. pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水混合后溶液中c(Cl^-) >c(NH₄⁺)

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科目：高中化学 来源：2012届河南省洛阳市高三“一练”考试化学试卷 题型：实验题

（14分）某学习小组在通过反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反应速率的影响因素后，对Na₂S₂O₃产生了兴趣，查资料知Na₂S₂O₃名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na₂S₂O₃的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。
[提出假设]
（1）部分学生认为Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na₂S₂O₃溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分学生从S元素化合价推测Na₂S₂O₃与SO₂性质相似，均具有较强的       。
[实验探究]
取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。

[实验结论]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[问题讨论]
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
                                                                      。
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。