A. | 0mol,1mol | B. | 0.5mol,0mol | C. | 0.25mol,.0.5mol | D. | 0.25mol,0.25mol |
分析 标准状况下16.8LSO2气体的物质的量为$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol,通入1.00L1.00mol/L的NaOH溶液中,反应生成Na2SO3和NaHSO3,根据元素守恒计算二者的物质的量.
解答 解:标准状况下16.8LSO2气体的物质的量为$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol,通入1.00L1.00mol•L-1的NaOH溶液中,反应生成Na2SO3和NaHSO3,设产生xmolNa2SO3和ymolNaHSO3,根据Na元素守恒:2x+y=1,根据S元素守恒:x+y=0.75,联立方程$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=1}\\{x+y=0.75}\end{array}\right.$,解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.25}\\{y=0.5}\end{array}\right.$,则所得产物中有0.25molNa2SO3和0.5molNaHSO3,故选C.
点评 本题主要考查混合物含量的计算,注意元素守恒思想的运用在混合物反应中的应用,可以方便解题,需要牢牢把握守恒思想,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 空气中:SO2、NO、N2、NH3 | |
B. | 明矾溶液中:Na+、K+、CH3COO-、HCO3- | |
C. | 过量铁与稀硫酸反应后的溶液中:[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3- | |
D. | 常温下,水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 减小C 的浓度 | B. | 通入He气使压强增大 | ||
C. | 减小B的浓度 | D. | 增大A或B的浓度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a+3b | B. | $\frac{a}{2}$+3b | C. | $\frac{a}{2}$+3b+$\frac{7}{2}$ w | D. | 3(b-w) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{6(1-x)}{7}$ | B. | $\frac{1-Χ}{7}$ | C. | $\frac{3Χ}{4}$ | D. | 无法计算 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铝粉投入到NaOH溶液中:Al+3OH-═Al(OH)3↓ | |
B. | 金属钠投入到水中:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
C. | FeCl2溶液中滴加氨水:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓ | |
D. | 碳酸钡与稀盐酸反应:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 绿原酸的分子式为C16H8O9 | |
B. | 1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子 | |
C. | 1mol绿原酸最多与4molNaOH反应 | |
D. | 1mol绿原酸最多能与6molH2发生反应 |
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