Question

某温度下，在恒压密闭容器中充入NO₂，发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是（　　）

• A、再充入少量NO₂，达平衡后NO₂的转化率升高
• B、再充入少量NO₂或 N₂O₄，达平衡后NO₂的体积分数不变
• C、再充入少量N₂，达平衡后N₂O₄的体积分数减小
• D、升高温度，体系的颜色加深

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、恒压密闭容器中加入二氧化氮达到平衡状态形成与原来相同的平衡状态；
B、恒压密闭容器中，再充入少量NO₂或 N₂O₄，相当于增大压强，为保持恒压体积增大，最后达到相同平衡状态；
C、恒压密闭容器中，再充入少量N₂，体积增大，压强减小，平衡状态逆向进行；
D、反应是放热反应，升温，平衡逆向进行气体颜色加深．

解答： 解：A、恒压密闭容器中加入二氧化氮达到平衡状态形成与原来相同的平衡状态，达平衡后NO₂的转化率不变，故A错误；
B、恒压密闭容器中，再充入少量NO₂或 N₂O₄，相当于增大压强，为保持恒压体积增大，最后达到相同平衡状态，达平衡后NO₂的体积分数不变，故B正确；
C、恒压密闭容器中，再充入少量N₂，体积增大，压强减小，平衡状态逆向进行，达平衡后N₂O₄的体积分数减小，故C正确；
D、反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，二氧化氮气体浓度增大气体颜色加深，故D正确；
故选A．

点评：本题综合综合化学平衡移动的原理以及平衡的影响因素，题目难度中等，注意从等效的角度分析判断．