练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8．其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（　　）
    A．W的离子半径＞Y的离子半径
    B．Z的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性
    C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应
    D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

    分析 只有W显负价，应为O元素，Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构，Y为Al元素，X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，可知该硅酸盐中，Z应为Si元素，X的化合价为+1价，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X为K元素，以此解答该题．

    解答 解：只有W显负价，应为O元素，Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构，Y为Al元素，X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，可知该硅酸盐中，Z应为Si元素，X的化合价为+1价，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X为K元素，该硅酸盐为KAlSi3O8，
    A．O2-与Al3+具有相同的核外电子排布，核电荷数越小离子半径越大，故A正确；
    B．非金属性O＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
    C．Al2O3为两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故C正确；
    D．K2O2、Al2O3两种化合物都为离子化合物，K2O2含有离子键和共价键，而Al2O3只含有离子键，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，题中最外层电子数以及原子序数的关系解答该题的关键，答题时要注意，应学会利用假设和验证的方法来解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═A13++H2↑
    B．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2C1-+I2
    C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
    D．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是（　　）
    A．原子序数为34
    B．最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
    C．Se的非金属性比Br强
    D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将洁净的金属片 Fe、Zn、A、B  分别与 Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶 液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
    金属电子流动方向电压/V
    FeFe→Cu+0.78
    ZnZn→Cu+1.10
    ACu→A-0.15
    BB→Cu+0.3
    根据以上实验记录，完成以下填空：
    （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞B＞A．
    （2）Cu 与 A 组成的原电池Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
    （3）A 与 B 组成的原电池，电子流向为B→A．（填 A→B 或 B→A）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．短周期元素 A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
    （1）D的最高价氧化物对应水化物名称为高氯酸．
    （2）C2B2的电子式为，其中含有的化学键类型为离子键、非极性键
    （3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
    （4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，若反应的溶液的体积为 200mL，测得 pH为13，则阳极得到的气体质量为0.71g
    （5）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，操作方法和现象为取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．向10mL 0.1mol•L-1 （NH4）Al（SO4）2溶液中滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列表述正确的是（　　）
    A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）
    B．x=20时溶液导电能力比x=15时溶液导电能力强
    C．x=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c（Ba2+）＞c（AlO2-）
    D．x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q下列说法正确的是（　　）
    A．
    研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
    B．
    研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
    C．
    图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
    D．
    图中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．如图是实验室内制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）写出用发生装置A中制取氯气的化学法哪个城市．
    （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c；溶液的作用为检验三价铁离子生成（填序号）．
    供选试剂：a．浓H2SO4    b．FeCL2 溶液  c．KSCN 与FeCL2 的混合溶液 d．无水氯化钙
    （3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中应加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）．证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾不褪色，E中溶液变浑浊；实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类方法对化学学科的发展起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物
    ③根据是否含有氧原子，酸可分为含氧酸和无氧酸．
    A．仅①③B．仅②③C．仅①②D．仅③

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案