Question

6．下表是元素周期律的一部分．根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3				④		⑤	⑥	⑦
4	⑧		⑨				⑩

（1）在 ①～⑩元素中金属性最强的金属元素是K；第一电离能最小的元素是K；电负性最强的元素是F
（2）在 ①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）₃；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是HClO₄；
（3）①形成的气态氢化物的结构式是；其中心原子采取sp³杂化，空间构型为正四面体．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①～⑩号元素分别是C、O、F、Si、S、Cl、Ar、K、Ga、Br元素，
（1）同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减弱；同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素的电负性随着原子序数增大而减弱；
（2）在 ①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是氢氧化铝；⑥是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是高氯酸；
（3）①形成的气态氢化物是甲烷，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式．

解答 解：据元素在周期表中的位置知，①～⑩号元素分别是C、O、F、Si、S、Cl、Ar、K、Ga、Br元素，
（1）同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素周期表中金属性最强的元素位于周期表左下角，所以这几种元素金属性最强的是K元素；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减弱，这几种元素中第一电离能最小的是K元素；
同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素的电负性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中电负性最大的是F元素；
故答案为：K；K；F；
（2）在 ①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）₃；⑥是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是高氯酸，化学式为HClO₄；
故答案为：Al（OH）₃；HClO₄；
（3）①形成的气态氢化物的甲烷，其结构式为，甲烷分子中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以为sp³杂化，为正四面体结构，
故答案为：；sp³；正四面体．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查周期表结构、原子杂化、微粒空间构型、元素周期律等知识点，知道价层电子对互斥理论内涵，题目难度不大．