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    18．分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水反应．符合条件的有机物的一氯代物的同分异构体有（　　）
    A．14 种B．16 种C．18 种D．19 种

    分析 分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水反应，其不饱和度=$\frac{2×8+2-10}{2}$=4，分子中含有1个苯环，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3；若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此解答．

    解答 解：分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水反应，其不饱和度=$\frac{2×8+2-10}{2}$=4，分子中含有1个苯环，故侧链为烷基，
    若有1个侧链，为-CH2-CH3，有一种，分子中有5种氢原子，一氯代物有5种；
    若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，分子中分别有3、4、2种氢原子，一氯代物分别有3、4、2种，
    所以符合分子式C8H10的芳香烃的一氯代物同分异构体共有14种；
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体的书写、芳香烃的概念等，比较基础，判断侧链是解题的关键，注意不饱和度的利用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．“Algar-Flynn-Oyamada”反应被《Name Reactions》收录．该反应可用于合成黄酮醇：


    合成有机化合物M也用到了该反应，其合成的路线如下：

    已知：
    ①+$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$+H2O
    ②+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    （1）A属于烃，其结构简式是．
    （2）G的官能团名称是羟基和碳碳双键．下列关于G的说法正确的是bcd（填字母）．
    a．有顺反异构
    b．其溶液具有弱酸性
    c．能使酸性KMnO4溶液褪色
    d．1mol G最多能与3mol Br2反应生
    （3）写出L的结构简式．
    （4）反应①～⑥中属于加成反应的有④⑤．试剂a是氢氧化钠的水溶液．
    （5）E不能发生银镜反应，F能发生银镜反应，写出E被氧气氧化为F的化学方程式．
    （6）试剂b的结构简式是，名称是苯甲醇．
    （7）写出F和J生成K的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（　　）
    A．Y的原子序数比X的大B．Y的原子半径比X的大
    C．Y原子的最外层电子数比X的大D．Y元素的最高正价比X的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物F是茉莉花香型日用香精的主香剂，可通过以下方法合成：

    （1）化合物A 中的官能团为碳碳双键和羰基（填官能团名称）．
    （2）由B→C的反应类型是加成反应；化合物E的结构简式为．
    （3）写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：等．
    I．能与NaHCO3溶液反应产生气体
    II．分子中含有5种不同化学环境的氢
    III．分子中含有1个六元碳环
    （4）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护碳碳双键，使之不被氧化或防止碳碳双键被氧化．
    （5）已知：
    请写出以 为原料制备化合物X（结构简式见图）
    的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）

    （1）操作①一般在烧杯（填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
    （2）试剂a是K2CO3（填化学式），试剂b是盐酸（填试剂名称）．
    （3）证明固体C中存在Cl-的方法是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D四种元素，已知A、B、C为同一周期相邻元素，且核电荷数依次递增；A元素原子的最外电子层有5个电子；B的最高价氧化物0.4g正好与100mL0.1mol/L的KOH溶液完全反应，且B的原子核内中子数与质子数相等；D、B为同族元素，D的原子序数小于B．则：
    （1）A是P元素，B是S元素，C是Cl元素，D是O元素；
    （2）A、B、C、D原子半径由小到大排列顺序为O＜Cl＜S＜P．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列玻璃仪器洗涤方法正确的是（　　）
    A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤
    B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
    C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
    D．用KClO3和MnO2制取O2后的试管用水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“摩尔盐”1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
    （1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
    A．Fe2O3　SO2　NH3　H2O        
    B．FeO　SO3　NH3　H2O
    C．FeO　SO2　NH3　H2O           
    D．Fe2O3　SO3　SO2　NH3　H2O
    根据所学知识，可确定C不成立（填序号）．
    （2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）2溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
    （3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．
    ①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为H2O2+SO2+Ba2+═BaSO4↓+2H+．
    ③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含FeO．
    （4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是D（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：（已知果汁是显酸性的）
    实验编号 水果种类电极间距离电流大小/μA
    ①西红柿198.7
    ②西红柿272.5
    ③苹果227.2
    （1）该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响．
    （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③．
    （3）如图所示的装置中，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极附近区域的C（H+）将减少 （填“增大”“减小”“不变”），总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑
    （4）若反应过程中共转移1.2mol电子，则生成气体在标准状态下的体积为13.44L．

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