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【题目】氧族元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解

(1)下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是_______

(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子,该分子的电子式为_______

(3)F2与其他卤素单质反应可以生成CF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=-313kJ/mo1;F-F键的键能为159 kJ/mo1;,Cl-C1键的键能为242 kJ/mo1;ClF3C1-F键的平均健能为____kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3______(”)。

(4)根据第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______

第一电离能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

(5)无机含氧酸HmROn可以写成(HO)mROn-m的形式,(n-m)的值越大,HmROn的酸性越强。则酸性:H2SeO4_____H2SeO3(“<”>”)。

(6)S的常见单质S8的结构为,S原子的轨道杂化方式是______

(7)一定条件下,CH4CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体。CH4H2O形成的水合物俗称可燃冰”。“可燃冰中存在的分子间作用力是_______

【答案】 a 172 > sp3 氢键、范德华力

【解析】(1)考查同主族性质的递变性,a、同主族从上到下电负性逐渐降低,故a正确;b、F非金属性很强,没有正价,故b错误;c、HF分子间存在氢键,因此HF的沸点最高,故c错误;d、卤族元素单质从上到下,状态从气体、液体、固体变化,熔沸点逐渐升高,故d错误;(2)考查电子式的书写,溴化碘与水反应:IBr+H2O=HIO+HBr,HIO的电子式类似于HClO的电子式,即HIO的电子式为;(3)考查焓变与键能的关系,物质熔沸点高低的判断,令Cl-F键能为xkJ·mol-1,△H=反应物键能总和-生成物键能总和=(242+3×159-6×x)=-313kJ·mol-1,解得x=172,结构相似,BrF3的相对分子量大于ClF3的相对分子质量,因此BrF3的范德华力大于ClF3,即BrF3熔沸点高于ClF3;(4)考查第一电离能,根据表格数据,碘的第一电离能最小,容易失去电子,因此生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘;(5)考查含氧酸酸性强弱比较,H2SeO4可以写成(HO)2SeO2,H2SeO3可以写成(HO)2SeO,根据信息,推出H2SeO4的酸性强于H2SeO3;(6)根据结构,S2个σ键,2个孤电子对,即价层电子对数为4,S的杂化类型为sp3;(7)根据结构,含有分子间作用力是范德华力和氢键。

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1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是

2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)

Br2Na2CO3反应的化学方程式补充完整:

3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2Fe3Mn2等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)

生成氢氧化物沉淀的pH

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

27

37

Fe(OH)2

76

96

Mn(OH)2

83

98

Mg(OH) 2

96

111

步骤中需控制pH=98,其目的是

NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是

步骤需在HCl保护气中加热进行,请用化学平衡移动原理解释原因________

④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质。除去01mol CO(NH2)2时消耗

NaClO g

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A. 该电池负极不能用水溶液作为电解质

B. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动

C. 通空气时铜被腐蚀,表面产生Cu2O

D. 放电时,正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-

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(1)写出Fe2+的核外电子排布式__________

(2)下列说法正确的是_______

a.H2SO3分子的构型相同

b.BF3NH3分子的极性相同

c.CO2、HCN分子中C原子的杂化方式相同

d.CH3COOH分子中C原子的杂化方式相同

(3)N3-CO2分子互为等电子体,则N3-的空间构型为_______Co3+的配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中的配体是_________

(4)二茂铁是由C5H5-Fe2+形成的配合物,其结构如图所示。该配合物中共含有____种化学环境不同的氢。

(5)砷和氮位于同一主族,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,它们有着广泛的用途。同答下列问题:

写出砷的价电子排布式___________

工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出该反应的化学方程式: ___________

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【题目】下列过程属非自发的是

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