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9.下列实验能获得成功的是(  )
A.新制Cu(OH)2浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液
B.用无水乙醇、冰醋酸、3mol/L硫酸制乙酸乙酯
C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分离甘油和水

分析 A.乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu(OH)2浊液反应的现象不同;
B.3mol/L硫酸是稀硫酸;
C.苯与溴水不反应;
D.乙醇与水互溶.

解答 解:A.乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu(OH)2浊液反应的现象为:无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀,现象不同,可以鉴别,故A正确;
B.3mol/L硫酸是稀硫酸,应用浓硫酸,故B错误;
C.苯与溴水不反应,苯、液溴、铁粉混合制成溴苯,故C错误;
D.乙醇与水互溶,在分液漏斗中不分层,所以不能用分液漏斗分离乙醇和水,故D错误.
故选A.

点评 本题综合考查化学实验方案的评价,侧重于物质的检验、制备和分离的考查,题目难度不大,注意把握相关实验的注意事项以及相关物质的性质.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质的反应可以用离子方程式H++OH-═H2O表示的是(  )
A.醋酸和氢氧化钠B.盐酸和氢氧化铜C.硫酸和氢氧化钡D.硫酸和氢氧化钾

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.镍是有机合成的重要催化剂.某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍,杂质是铁、铝单质及其化合物,少量难溶性杂质).某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体:

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH:
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
开始沉淀pH3.82.77.67.1
完全沉淀pH5.23.29.79.2
回答下列问题:
(1)溶液①中含金属元素的离子是AlO2-
(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
双氧水可以用下列物质替代的是A.
A.氧气     B.漂液     C.氯气     D.硝酸
(3)操作b调节溶液范围为3.2-7.1,其目的是除去Fe3+.固体②的化学式为Fe(OH)3
(4)操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒.上述流程中,防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性.
(5)如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”,对实验结果的影响是产品中混有绿矾.
设计实验证明产品中是否含“杂质”:取少量样品溶于蒸馏水,滴加酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫色褪去,则产品中含有Fe2+.(不考虑硫酸镍影响)
(6)取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水,用0.2mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液为34.50mL.滴定反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+.计算样品纯度为97.0%.(已知,NiSO4•7H2O相对分子质量为281,不考虑杂质反应).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.已知实验室制氢气的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.现用13.0g Zn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应,一段时间后Zn粉无剩余,则盐酸的体积至少为多少升?生成ZnCl2的物质的量为多少?标准状况下,最多能收集到多少升气体?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关说法中正确的是(  )
A.CO2或SO2都会导致酸雨的形成
B.苯与溴水在铁催化下可发生取代反应
C.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
D.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸增强导电性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(  )
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
Cl2FeBr2/ Cl-
KClO3浓盐酸/Cl2 
KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A.表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原
B.表②中若生成标准状况下6.72LCl2,转移电子数为0.6NA
C.由表中①②组反应推测:ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.铜的冶炼过程大致可分为:
①富集,将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑;
④电解精炼铜.
下列说法正确的是(  )
A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B.上述过程中,由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
D.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量为32g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某强酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-、NO3-中的若干种.某研究性小组为了探究其成分,进行了如下实验:

请回答下列问题:
(1)沉淀C的化学式为BaSO4,气体A的化学式为NO.
(2)写出向溶液H中通入过量CO2气体生成沉淀I的离子方程式:[Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
(3)通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2MO4.(M为G中的一种元素,K2MO4易溶于水)请写出制备过程中的离子方程式(M用具体的元素符号表示)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)无法确定的离子是C1-,请设计实验验证该离子是否存在的方法取少量的B溶液于试管中,(滴加稀硝酸酸化),滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,证明含有C1-;若无白色沉淀生成,证明不含C1-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是(  ) 
A.4Fe(0H)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3B.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
C.4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2OD.2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2

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