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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NA
    B、2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NA
    C、含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L
    D、电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、铁反应后的价态分为+2和+3价；
    B、根据电子守恒及生成1mol氢气需要还原2mol水计算出被还原的水的物质的量；
    C、过氧化钠与水反应后的溶液体积不是1L，题中数据无法计算钠离子的物质的量浓度；
    D、粗铜中含有杂质铁、锌等，活泼性强于铜，优先放电．
    解答： 解：A、由于铁的存在形态分为亚铁离子和铁离子，所以题中条件无法计算1mol铁与浓硝酸反应转移的电子的物质的量，故A错误；
    B、2mol铝完全反应失去6mol电子，生成了3mol氢气，被还原的水的物质的量为6mol，被还原水的分子数为6NA，故B错误；
    C、NA个Na+的物质的量为1mol，由于反应后溶液的体积会发生变化，即不是1L，所以无法计算溶液中钠离子的浓度，故C错误；
    D、电解精炼铜过程中，由于阳极粗铜中还原杂质铁、锌，电解是铁和锌原先铜放电，所以当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意铝与水的反应实质是铝与水电离的氢离子反应，电解精炼铜过程中活泼性强于铜的杂质先失去电子，要求学生熟练掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转化关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料．试回答下列有关问题：
    （1）N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol
    则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
     
    ．
    （2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应
     
    ；电池工作时，
     
    极pH升高．
    （3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是（　　）
    A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，反应生成（NH4）2CO3
    Bc（OH-）=1.0×10-13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    C溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存发生反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    D溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能发生反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    C、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内气体分子总数为2NA
    D、将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    B、用铁做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 
     电解 
    .
     
     2Cu↓+O2↑+4H+
    C、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D、将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
    B、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    C、标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L
    D、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    C、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
    （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是
     
    ；
    （2）ZW2的电子式是
     
    ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
     
    晶体；
    （3）工业生产单质Y的原理是
     
    （用化学方程式表示）；
    （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ；
    （5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
    B、常温下，42 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3NA
    C、标准状况下，11.2 L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl键的数目为1.5 NA
    D、常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子数目为0.2 NA

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