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    冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法  ②热还原法  ③电解法。（填序号）
    （1）冶炼铝用到的方法是        ；
    （2）冶炼铁的常用方法是        。
    （1）③（1分）；  （2）②（1分）

    试题分析：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。由此可判断。
    （1）铝是活泼的金属，冶炼铝用到的方法是电解法，答案选③；
    （2）Fe是较活泼的金属，冶炼铁的常用方法是热还原法，答案选②。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是(　　)。
    A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关海水综合利用的说法正确的是（  ）
    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠
    D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

    回答下列问题：
    （1）在废渣溶解操作时，为了加速废渣溶解的措施是：___________________、__________________（任写两点）
    （2）物质A是一种氧化剂
    ①工业上最好选用         （填序号）
    A．空气B．Cl2C．MnO2D．H2O2，
    ②简述工业上这样选择A的理由是           、________________（任意答2条）。
    ③写出A参与反应的离子方程式为__________________________________________
    （3根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是__________________。

    （4）往铵黄铁矾溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：_______________________________________________________。
    （5）写出铵黄铁矾晶体溶于适量蒸馏水中，往其中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________
    （6）回收所得的(NH4)2SO4晶体可能含有的杂质是：___________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分
    为钛酸亚铁( FeTiO3)．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

    完成下列填空：
    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的反应的离子方程式为____。
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填字母序号）。
    a．熔沸点差异    b溶解性差异    c氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是____（填操作名称）。
    （4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO2）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为                
    （5）利用下图装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2－CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制各金属钛。

    ①阳极所发生的反应为________。
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是____。
    （6）_T业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是____。
    （假设生产过程中钛没有损失）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

    (1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_______。
    (2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是______ (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
    (3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。如下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内的主要产物。

    ①请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：______。
    ②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：______。
    (4)当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该铁氧体组成____________。
    (5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素的单质在工业上用电解法生产的是
    A．氮B．氯C．溴D．碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。

    已知：I．
    Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s)                       △H=－946 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol－1
    Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)                    △H=－815 kJ·mol－1
    II．某温度下各物质的沸点如下：
    物质
    		TiCl4
    		FeCl3
    		SiCl4
    		AlCl3
    沸点/℃
    		136
    		310
    		56.5
    		180
     
    回答下列问题：
    （1）在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO (g) 。试计算其反应的△H=       kJ?mol－1；反应的平衡常数表达式K=             ，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。

    （2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用      方法获得较纯净的TiCl4。
    （3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol－1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因                                        
    (4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。
    （5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3          c．NaOH溶液    d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe3+的方法是_____________________________(注明试剂、现象)。若检验溶液中还存在Fe2＋的方法是__________(注明试剂、现象)，写出反应的离子方程式：____________________________
    己知：Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10-38， 若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH为5，此时Fe3+的浓度                  
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                             。
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是                          。
    a．CuSO4溶液的浓度不变      b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2＋向阳极移动 　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    精炼后电解质溶液中的阳离子有：_____________________________________
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                             。

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