Question

分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：

1	将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
2	将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈
3	用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

根据以上事实的下列判断错误的是（　　）

• A、Z²⁺的氧化性可能最强
• B、W的金属活动性强于Y
• C、Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出
• D、用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极

Answer 1

分析：1、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀；
2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧烈；
3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱．

解答：解：根据1可知金属活泼性是：X＞Y，根据2可知金属的活泼性是：W＞X，根据3可知，金属的活泼性是Y＞Z，所以四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．
A．金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；
B．金属的活动性为：W＞Y，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；
C．四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO₄溶液中一定没有Cu析出，故C错误；
D．金属活泼性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故D正确．
故选C．

点评：本题考查金属活动顺序表的应用，难度不大，注意电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱．