Question

碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：

 

KI+

 

CuSO₄→

 

I₂+

 

Cu₂I₂↓+

 

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

．
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是

 

．
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu₂I₂+Hg→Cu₂HgI₄（玫瑰红）+2Cu
产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显

 

价．当有1molCu₂I₂参与反应时，转移电子

 

mol．
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl₂后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是

 

（选填编号）

选项	试剂M	操作N
a	碘化钾溶液	升华
b	氢碘酸溶液	萃取分液
c	氢气	过滤
d	氢硫酸溶液B2 51 P9	过滤

Answer 1

分析：（1）KI中I元素的化合价由-1价升高0，CuSO₄中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，根据得失电子守恒进行方程式配平；含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂；
（2）氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性、大于氧化剂的还原性，以此来解答；
（3）根据在化合物中，正负化合价的代数和为零进行分析解答；根据转移的电子数等于氧化剂得到的电子总数进行解答；
（4）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；

解答：解：（1）反应中KI中I元素的化合价由-1价升高0生成单质碘I₂，失去2e^-，CuSO₄中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到e^-，根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数数为2，则硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为4KI+2CuSO₄=I₂+Cu₂I₂↓+2K₂SO₄，该反应中
CuSO₄中Cu化合价降低，所以其为氧化剂，KI中I元素的化合价升高，为还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，
故答案为：4、2、1、1、2K₂SO₄；1：1；
（2）由（1）解答可知，KI为还原剂，Cu₂I₂为还原产物，所以还原性KI＞Cu₂I₂，往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+HI，该反应中H₂SO₃是还原剂，I^-是还原产物，还原性H₂SO₃＞I^-；故还原性由强到弱的顺序是H₂SO₃、KI、Cu₂I₂，
故答案为：H₂SO₃、KI、Cu₂I₂；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu₂HgI₄中，铜元素的化合价为：x×2+（+2）+（-1）×4=0，则x=+1；
反应2Cu₂I₂+Hg=Cu₂HgI₄（玫瑰红）+2Cu中，Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，Cu₂I₂为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，当有1molCu₂I₂参与反应时，只有1molCu元素的化合价发生变化，转移1mol电子，
故答案为：+1；1；
（4）a杂质CuCl₂与碘化钾溶液反应生成Cu₂I₂↓、碘单质和氯化钾，氯化钾是新杂质，故a错误；
b杂质CuCl₂与氢碘酸溶液反应生成Cu₂I₂↓、碘单质和盐酸，先过滤，后萃取分液，可得盐酸，故b正确；
c杂质CuCl₂与氢气不反应，故c错误；
d杂质CuCl₂与氢硫酸溶液，生成硫化铜沉淀和盐酸，过滤即可除去，故d正确；
故答案为：bd．

点评：本题考查氧化还原反应和除杂问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，题目难度中等．