Question

2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 少量的Ba（OH）₂溶液滴加到NaHCO₃溶液中：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• B． 0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• C． 一定条件下，将0.5mol N₂（g）和1.5molH₂（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• D． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则CO₂分解的热化学方程式为：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．NaHCO₃溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；
B、二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
C、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ；
D、燃烧热是1molCO燃烧放出的热量，其逆反应的反应热与其数值相同，符号相反．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故A错误；
B、0.01mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故B正确；
C、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；
D、CO的燃烧热为283.0KJ/mol，则有2molCO燃烧放热为566KJ，所以其逆反应为2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ/mol，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生离子方程式、热化学方程式的书写以及意义等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．