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    钛被誉为“21世纪金属”．工业冶炼钛的第一部反应为：TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、TiO2是氧化剂
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    C、Cl2发生氧化反应
    D、当2mol C参加反应时，转移电子数目为2mol
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．Ti、O元素的化合价不变，则TiO2不是氧化剂，故A错误；
    B．氯气为氧化剂，C为还原剂，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；
    C．氯气为氧化剂，发生还原反应，故C错误；
    D．当2mol C参加反应时，转移电子数目为2mol×（2-0）=4mol，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．当乙池中C极质量减轻10.8g时，回答下列问题．

    （1）写出A极的电极方程式：
     
    ．
    （2）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）为多少毫升？
    （3）若丙池中溶液的体积为1000mL，此时丙池中溶液的pH为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
    ①硫酸铁
     
    ；②氢氧化钡
     
    ；③氯酸钾
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①纯碱和硫酸反应
     
    ．
    ②少量二氧化碳通入澄清石灰水
     
    ．
    ③硫酸溶液与氢氧化钡溶液
     
    ．
    ④铝与氢氧化钠溶液反应
     
    ．
    （3）写出符合下列离子反应的化学方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
     
    ．
    （4）下列各组物质中有一种与其他三种的类别不同，请在横线上填出名称或化学式：
    ①SO2、CO2、Na2O、CO
     
    ；
    ②氯化钠、海水、氨气、硫酸
     
    ；
    ③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《全球科技经济瞭望》报道了美国氢燃料电池技术的发展．科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量．
    即：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.5kJ/mol．
    （1）试分析“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源的原因
     
    ；
     
    （指出两个优点即可）．
    （2）目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取．请写出工业上由天然气与H2O（g）反应制氢气的化学反应方程式
     
    ．
    （3）利用硫-碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O
     SO2、I2 
    .
     
    2H2↑+O2↑，其循环过程分三步进行：
    （a）SO2+I2+H2O→A（
     
    ）+B（
     
    ）
    （b）A（
     
    ）→
     
    +
     

    （c）B（
     
    ）→
     
    +
     
    +
     

    完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为
     
    ．
    （4）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示，这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉．急需化学家研究的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对有机物如图所示的分子叙述不正确的是（　　）
    A、能发生碱性水解1mol该有机物完全反应消耗8mol氢氧化钠
    B、常温下，与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
    C、该有机物含有三种官能团
    D、与稀硫酸共热反应后混合物中有三种有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化．下列叙述正确的是（　　）
    A、产生气体体积：①=②
    B、溶液的pH变化：①②均减小
    C、电极反应式：①中阳极为4OH--4e-═2H2O+O2↑，②中负极为2H++2e-═H2↑
    D、①中阴极质量增加，②中正极质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2．原则溶液中NO3-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    b-2c
    a
     mol?L-1
    B、
    2b-c
    a
     mol?L-1
    C、
    2b-2c
    a
     mol?L-1
    D、
    2b-4c
    a
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）
    A、该装置中Pt极为阳极
    B、当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12L
    C、该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-═2H2O
    D、该装置中a极为正极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（　　）
    A、abB、bdC、bcD、ad

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