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    7．我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发生耀眼的白光．则该电源负极材料为铝，正极材料为石墨，正、负极反应分别是3O2+6H2O+12e-=12OH-，4Al-12e-=4Al3+．

    分析 根据铝是活泼金属，易失去电子，发生氧化反应，作原电池的负极，石墨上氧气得电子，发生还原反应，作为原电池的正极；

    解答 解：原电池中，较活泼金属做负极，较不活泼金属或非金属做正极，铝较活泼，易失去电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为：4Al-12e-=4Al3+，碳上氧气得电子，发生还原反应，作为原电池的正极，电极反应式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-，
    故答案为：铝；石墨；3O2+6H2O+12e-═12OH-；4Al-12e-=4Al3+．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酸四氨合铜晶体Cu[（NH3）4]SO4•H2O可用作杀虫剂、印染助剂等．某研究性学习小组通过如下实验制备了该晶体并测定了晶体中铜的质量分数．
    （1）步骤1：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量．滴加过程中可观察到的现象是先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色．
    （2）步骤2：向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出．加入乙醇能析出晶体的原因是硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度．从溶液中得到晶体的三步实验操作的顺序是BAC（填字母编号）．
    A．洗涤      B．过滤      C．干燥
    （3）步骤3：配制溶液．准确称取步骤2所得晶体2.0g溶于适量稀硫酸中，加水配制成100mL溶液．在配制溶液的过程中，除100mL容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管（填仪器名称）．
    （4）步骤4：用碘量法测定晶体中Cu的含量．反应原理如下：
    2Cu2++4I-=2CuI↓+I2        I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    取步骤3配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液．以淀粉溶液作指示剂，用amol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗bmLNa2S2O3标准溶液．测得晶体中铜的质量分数为12.8ab%或0.128ab．
    （5）查阅资料得知：CuI对I2具有较强的吸附作用，滴定时被吸附的I2不能完全释放出来与Na2S2O3反应，会造成测定结果偏低．下列情况中还能造成测定结果偏低的是AC．
    A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡
    B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I-被O2氧化成I2
    C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
    D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（　　）
    A．都可以与溴发生取代反应
    B．都容易发生加成反应
    C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
    D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
    第一阶段操作有如下几步：
    A．将游码拨到0.2g处；
    B．将游码拨至“0”处；
    C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
    D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
    E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
    F．在右盘上放置5g砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
    （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．
    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1 mol•L-1 BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
    （5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、胶头滴管．其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（　　）
    A．0.28 LB．0.56 LC．0.14 LD．11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．陈先生有一套珍贵的铜制餐具，使用一段时间后餐具会变黑，陈先生会把餐具加热后用无水酒精浸泡，之后餐具便会光洁如新．请写出以上过程的所有化学方程式2Cu+O2=2CuO、CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，pH值相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    D．加足量的锌充分反应后，醋酸和盐酸产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（　　）
    A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2OB．C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C．3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2OD．CuO+2HNO3（稀）═Cu（NO3）2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．由于空气是混合物，所以空气在标准状况下的气体摩尔体积不等于22.4L
    B．44gCO2在任何情况下的所含分子数都约为6.02×1023
    C．44.8L纯净气体所含的分子数约为1.204×1024
    D．22.4LH2和22.4LO2所含的分子数只有在标准状况下才相等

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