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    10．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．（锥形瓶中装待测液）
    配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液．
    （1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点的现象是：溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化
    （2）有关数据记录如下：
    滴定序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.5020.55
    220.006.0025.95
    纯度计算：烧碱样品的纯度为80%．
    （3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（测定的结果指烧碱样品的纯度）
    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果无影响
    ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果偏高
    ③滴加盐酸时未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果偏低．

    分析 （1）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    （2）先算出两次消耗盐酸的平均体积，然后求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；
    （3）①用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响；
    ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，标准液的浓度减少，体积偏大，测定结果偏大；
    ③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果，盐酸体积偏小，测定结果偏小．

    解答 解：（1）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化；滴定终点判断，锥形瓶内溶由红色变无色，半分钟内无颜色变化，
    故答案为：溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化；
    （2）两次消耗盐酸体积分别为：20.55ml-0.50ml=20.05ml、25.95ml-6.00=19.95；消耗盐酸的平均体积为20.00mL，n（烧碱）=n（盐酸）=0.20mol/L×0.02L=0.004mol，m（烧碱）═nM═0.004mol×40g/mol=0.16g，烧碱的纯度ω（烧碱）=$\frac{\frac{0.16g}{2.0g}}{10}$×100%=80%，
    故答案为：80%；
    （3）①用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响；
    ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，标准液的浓度减少，体积偏大，测定结果偏大；
    ③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果，盐酸体积偏小，测定结果偏小；
    故答案为：无影响；偏高；偏低．

    点评 本题考查了滴定操作．操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．

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    （2）A与B在一定条件下反应生成一种原子个数比为1：1的分子Y，Y分子中各原子皆达8电子结构，则Y的电子式为．
    （3）甲能使D迅速转化为H，甲是NaClO（写化学式），此时甲溶液表现的性质是
    氧化性和碱性．将甲溶液与溶液C混合，也能迅速生成H，写出反应的离子方程式Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
    （4）反应⑤的化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl．
    （5）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液部分pH与c（S2-）关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    pH135791113
    c（S2-）1.4×10-191.4×10-151.4×10-116.7×10-71.9×10-51.3×10-35.7×10-2
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
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