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    17．强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（　　）
    A．逸出SO3气体B．逸出SO2气体
    C．析出BaO3沉淀D．析出BaSO4沉淀和BaSO3沉淀

    分析 混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，注意H2SO3酸性小于HCl．

    解答 解：强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑，混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；
    由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀，所以B符合．
    故选B．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，本题注意SO3和SO2性质的区别，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与BaCl2溶液反应，得不到BaSO3沉淀．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（已知NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数为NA
    B．常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 L
    C．同温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等
    D．标准状况下，2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．羧酸的官能团是羟基
    B．羟基和氢氧根中含有的电子数不同
    C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
    D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．铅蓄电池的放电反应B．铝与氧化铁在高温下的反应
    C．明矾的水解反应D．炭与CO2的化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    （1）等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填字母）．
    （2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是B．
    A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH）  C．C（H+）•C（OH-）
    （3）25℃时，将 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快； 反应结束后所得两溶液中，（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=17．
    （5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．设计用图装置探究二氧化硫、氯气的化学性质通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
    （1）若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性．
    （2）若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：紫色石蕊试液先变红后褪色，原因是酸使石蕊试液变红，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去．
    （3）若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为石蕊试液由紫色变为红色与②现象不同的原因是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（书写相应的化学方程式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在密闭容器中发生反应：X+2Y?2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（　　）
    A．Y一定呈气态
    B．T1大于T2
    C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
    D．当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列反应的化学方程式．
    （1）电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．
    （1）反应开始至第3分钟内，CO2的反应速率v（CO2）=$\frac{1}{6}$mol/（L•min）．
    （2）该条件下，反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$； 
    （3）能使容器内n（CH3OH）：n（CO2）增大的措施有c．
    a．升高容器内温度                b．加入适当的催化剂
    c．将H2O（g）从容器中分离出去      d．向容器内充入氦气增压
    （4）当反应进行到10分钟时，若向该密闭容器中再充入1mol CO2和3mol H2，维持其它反应条件不变，则对体系影响的下列观点，正确的是b．
    a．反应的K值增大            b．CO2的转化率增大
    c．达平衡后c（CH3OH）是10分钟时的2倍d．反应继续放出热能49kJ．

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