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    【题目】选择合适的分离方法填在横线上。

    A.萃取　B.分液　C.蒸馏　D.过滤

    (1)分离饱和食盐水与沙子的混合物___。

    (2)分离水和汽油的混合物___。

    (3)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物___。

    (4)从碘的水溶液里提取碘___。

    【答案】 D B C A

    【解析】(1)沙子不溶于水，则不溶性固体与溶液的分离方法为过滤，故答案为D；
    (2)水与汽油不相溶，分层，利用分液漏斗通过分液来分离，故答案为B；
    (3)四氯化碳、甲苯互溶，但沸点不同，利用蒸馏来分离，故答案为C；

    (4)碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中的溶解度大，可利用苯或四氯化碳作萃取剂，通过萃取操作分离，故答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是

    A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

    B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌

    C. 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热

    D. 待溶液蒸干后即可停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 ．
    （2）D中盛装的试剂为 ．
    （3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的 ， 可观察到的现象 ．
    （4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4 ， 为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）

    实验

    操作

    现象

    结论和解释

    2

    将SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液

    产生白色沉淀

    Fe3+能氧化H2SO3

    3

    将SO2通入和 BaCl2混合液

    产生白色沉淀

    酸性条件NO3﹣能将H2SO3氧化为SO42﹣


    （5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3﹣均能将H2SO3氧化为SO42﹣ ， 不能说明谁先氧化H2SO3 ， 他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中， ．
    （6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图．

    （1）填写仪器名称：A：； B：；C：；
    （2）图中有一处错误，请指出： ．
    （3）蒸馏时，瓶中要先加几块沸石，其目的是 ．
    （4）蒸馏时，取℃的产品即可获得蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
    A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
    B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体
    C.C2H4、C3H6和 中均含有碳碳双键
    D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO42-的检验方法：取样，滴加__________，无沉淀，再滴加__________，有白色沉淀，证明有SO42-；Cl-的检验方法：取样，加硝酸酸化，再滴加_____________，如有白色沉淀，证明有Cl-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（　　）
    A.该反应中的还原剂为KNO3
    B.该反应中C被还原
    C.若消耗32gS，转移电子数为10mol
    D.若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
    （1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4 ， 该反应的氧化产物是 ， 若有1mol P4参加反应转移电子为 mol．
    （2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
    ①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10﹣10 ， H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10﹣7、
    Ka2=4.7×10﹣11 ， 则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是： ．
    ②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是： ．
    ③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2﹣，电解池阴极反应为

    （3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.47kJmol﹣1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJmol﹣1
    反应2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=kJmol﹣1
    ②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1﹣m2为 ． （若铁改为铜，答案相应改正）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氨的下列叙述中，错误的是 (　　)

    A. 氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂

    B. 氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验

    C. 实验室常用向下排空气法收集氨气

    D. 氨气溶于水能导电，氨气是电解质

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