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    某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
    （1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为______
    （2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
    ①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
    ②将烧杯中的溶液转移到______mL的容量瓶中
    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
    ④将溶液冷却，恢复室温
    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用______加蒸馏水至刻度线
    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    ⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （3）实验中上述步骤的正确顺序为______（填序号）．
    （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
    ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______
    ③定容时，俯视液面______．
    【答案】分析：（1）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度．
    （2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL规格相近的容量瓶，故选择500mL的容量瓶．
    （3）根据实验操作的步骤进行实验步骤的排序．
    （4）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响．
    解答：解：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L．
    故答案为：18.4mol/L．
    （2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，向向容量瓶中加蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签、贮存．
    故②将烧杯中的溶液转移到 500mL的容量瓶中，⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用 胶头滴管加蒸馏水至刻度线，
    故答案为：②500；⑤胶头滴管．
    （3）由（2）中的实验步骤可知，实验操作正确的顺序为：①③④②⑦⑤⑥．
    故答案为：①③④②⑦⑤⑥．
    （4）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水，浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的额物质的量偏小，所配溶液浓度偏低．
    故答案为：偏低．
    ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水，量取浓硫酸的实际体积偏小，所配反应的浓度偏低．
    故答案为：偏低．
    ③定容时，俯视液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高．
    故答案为：偏高．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制操作步骤以及仪器选择、误差分析等，难度不大，根据c=理解溶液的配制与误差分析．
    练习册系列答案
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    （1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L

    （2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
    ①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
    ②将烧杯中的溶液转移到
    500
    500
    mL的容量瓶中
    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
    ④将溶液冷却，恢复室温
    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    加蒸馏水至刻度线
    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    ⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （3）实验中上述步骤的正确顺序为
    ①③④②⑦⑤⑥
    ①③④②⑦⑤⑥
    （填序号）．
    （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    偏低
    偏低

    ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水
    偏低
    偏低

    ③定容时，俯视液面
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某次实验需用0.4mol?L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用
    500
    500
    mL容量瓶；
    （2）用托盘天平准确称量
    8.0
    8.0
    g 固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待
    溶液冷却至室温后
    溶液冷却至室温后
    后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯
    2～3
    2～3
    次，洗涤后的溶液
    一起转入容量瓶中
    一起转入容量瓶中
    ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面
    1～2cm
    1～2cm
    时，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，
    上下颠倒混合均匀
    上下颠倒混合均匀
    ；
    （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
    ADF
    ADF
    ，偏低的是
    EG
    EG
    ，对实验结果没有影响的是
    BC
    BC
    （填各选项的序号）．
    A．所用的NaOH中混有少量Na2O
    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某次实验需用480mL、0.5 mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）进行配制，请回答下列问题：

      (1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物质的量浓度为                 

      (2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整

        ①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸

        ②将烧杯中的溶液转移到     mL的容量瓶中

        ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

        ④将溶液冷却，恢复室温   

        ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2 cm时，改用         加蒸馏水至刻度线

        ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

        ⑦洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

      (3)实验中上述步骤的正确顺序为                       (填序号）。

      (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

       ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中        

       ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水          

       ③定容时，俯视液面        

     

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    （1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为______
    （2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
    ①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
    ②将烧杯中的溶液转移到______mL的容量瓶中
    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
    ④将溶液冷却，恢复室温
    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用______加蒸馏水至刻度线
    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    ⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （3）实验中上述步骤的正确顺序为______（填序号）．
    （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
    ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______
    ③定容时，俯视液面______．

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