Question

实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸______mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是______．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______．
A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液______mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na⁺）=______（忽略溶液混合过程中的体积变化）．

Answer 1

（1）质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可知，需要浓硫酸的体积为：V=

2.5mol/L×0.1L

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．量取浓硫酸时，仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A正确；
B．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故E错误；
F．容量瓶不干燥，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故F错误；
故选AB；
（4）40mL 2.5mol/L的稀硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：2.5mol/L×0.04L=0.1mol，0.1mol硫酸中含有氢离子物质的量为0.2mol，根据酸碱中和反应关系可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，需要5mol/L的NaOH溶液的体积为：V=

0.2mol

5mol/L

=0.04L=40mL；反应后溶液中含有钠离子物质的量等于氢氧化钠的物质的量，即0.2mol，反应后溶液中钠离子浓度为：c=

0.2mol

0.04L+0.04L

=2.5 mol/L，
故答案为：40；2.5mol/L．