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    8．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．请回答下列问题：

    （1）沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化学式）；
    （2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）在操作Ⅰ的名称是过滤．
    （4）写出③的离子反应方程式AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

    分析 由分离提纯流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，只有二氧化硅不与盐酸反应，沉淀A为SiO2，滤液A中为氯化铝、氯化铁、盐酸，则滤液A中加入过量NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则沉淀B为Fe（OH）3，滤液B中有NaAlO2、NaCl、NaOH，所以滤液B中的阴离子除了Cl-、OH-外还有AlO2-，通二氧化碳与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，最后加热生成氧化铝，以此来解答．

    解答 解：由分离提纯流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，只有二氧化硅不与盐酸反应，沉淀A为SiO2，滤液A中为氯化铝、氯化铁、盐酸，则滤液A中加入过量NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则沉淀B为Fe（OH）3，滤液B中有NaAlO2、NaCl、NaOH，所以滤液B中的阴离子除了Cl-、OH-外还有AlO2-，通二氧化碳与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，最后加热生成氧化铝，
    （1）由上述分析可知，沉淀B的成分是Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
    （2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （3）由上述分析可知，操作Ⅰ分离溶液与不溶性固体，则名称是过滤，故答案为：过滤；
    （4）③的离子反应方程式为AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

    点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应及混合物的分离方法、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

    请回答下列问题：
    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
    a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
    （2）图1中反应①的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．（3分）
    （3）2C（g）+甲（g）═2D（g）是放热反应，（填放热或吸热）放出或吸收2E2-2E1
    （4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸．
    （1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （2）0.1mol/L的三种酸溶液，c（H+）由大到小的排列顺序是③＞②＞①（填序号）．
    （3）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．
    （4）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③；
    （5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）
    AC
    B
    A．B为第二周期的元素B．C为VA族元素
    C．三种元素都为非金属元素D．B是化学性质最活泼的非金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有下列五种物质：
    A．SiO2  B．NO2   C．蛋白质  D油脂  E．葡萄糖
    请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）通常状况下呈红棕色的是B．
    （2）可用于光导纤维材料的是A．
    （3）淀粉水解的最终产物是E．
    （4）能保持体温和保护内脏器官，但摄入过量会引起肥胖的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HCl三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D．氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温．将氨气通往陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙．下列说法正确的是（　　）
    A．钯电极N为正极
    B．钯电极M上发生氧化反应
    C．SCY陶瓷固体电解质中H+移向钯电极N
    D．电池总反应方程式为N2+3H2═2NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电．下列描述正确的是（　　）
    A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同
    B．构成晶体的两种微粒半径相等
    C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同
    D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
    B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
    C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体
    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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