[题目]A. C.H. 0B. C.H. 0.NC. C.H.0.N.SD. C.H.0.N. P 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】

A. C、H、 0

B. C、H、 0、N

C. C、H、0、N、S

D. C、H、0、N、 P

【答案】A

【解析】淀粉属于糖类，元素组成是C、H、O；核酸的元素组成是C、H、O、N、P；脂肪是脂质的一种，元素组成是C、H、O；蛋白质的元素组成是C、H、O、N；则淀粉、核酸、脂肪、蛋白质共有的化学元素是C、H、O，故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是(　　)

A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B.常温下，22.4LSO2所含的分子数为NA

C.摩尔是物质的量的单位

D.H2O 的摩尔质量是18g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

A. 原子序数116 B. 中子数177

C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于细胞中化学元素的叙述，正确的是（）

A. 细胞中一种元素的作用能被其它元素替代

B. 细胞中的脱氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

C. 主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定

D. 细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体，用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：

FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+

（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________________________。实验室检验“还原”已完全的方法是：__________________________。

（2）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH	加碱溶解的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7	>8.5
Mn2+	8.3	9.8

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式_____________________________。为了提高软锰矿的浸取率，可以采取的措施除了充分搅拌外还有：_____________________（至少答两点）。

（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：_____________________________。

（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______。②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4H2O晶体中含有较多杂质，其原因是_____________________________。

（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是______（选填序号）。

a.NaOH溶液、品红溶液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出此过程总的化学反应方程式．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲的作用是．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们有水和．集气瓶中收集到的气体的主要成分是．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，要除去该物质，可先在混合液中加入（填字母序号），然后，再通过（填实验操作名称）操作即可除去．
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳．