【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体
。
Ⅰ
（查阅资料）
(1)
是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与
溶液混合无沉淀生成。
(2)向
和
混合溶液中通入
可制得
，所得产品常含有少量
和
。
(3)易被氧化；
难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ（制备产品）
实验装置如图所示
省略夹持装置
：
实验步骤：
（1）检查装置A、B气密性的方法是______，如图示加入试剂。仪器b的名称是______；E中的试剂是______选填下列字母编号
A.稀
B.饱和溶液
C.饱和
溶液
D.NaOH溶液
（2）先向C中烧瓶加入和的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。
（3）待和完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、______、干燥、得到产品填写操作名称。
Ⅲ（探究与反思）
（1）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整所需试剂从稀
、稀、稀盐酸、蒸馏水中选择.取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。
（2）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
进行了改进，改进后的操作是______。
（3）的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过______方法提纯。
【答案】连接好装置，向C装置加水浸没长导管，在分液漏斗a中加适量水，打开分液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗中的水不向下流，说明装置A、B的气密性良好 安全瓶 BD 洗涤 过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸 先向A中烧瓶滴加浓
，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入
和
混合溶液 重结晶
【解析】
浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，用B装置收集二氧化硫，C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠，D为安全瓶，防倒吸，二氧化硫有毒不能直接排空，用碱液吸收尾气。
Ⅱ
利用压强差检验装置气密性；仪器b是安全瓶；E装置目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀
和饱和
溶液不反应；
从溶液中制取固体，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥方法；
Ⅲ根据
是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与
溶液混合无沉淀生成；
易被氧化；
难溶于水，可溶于稀HCl；
难溶于水，难溶于稀HCl；硝酸、硫酸、盐酸等性质比较可知；
根据亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠分析；
根据重结晶的适用范围分析。
浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，用B装置收集二氧化硫，C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠，D为安全瓶，防倒吸，二氧化硫有毒不能直接排空，用碱液吸收尾气。
Ⅱ利用压强差检验装置气密性，其检验方法为连接好装置，向C装置加水浸没长导管，在分液漏斗a中加适量水，打开分液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗中的水不向下流，说明装置A、B的气密性良好；
仪器b是安全瓶；E装置目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠、亚硫酸钠溶液反应，与稀和饱和溶液不反应，所以E中试剂为氢氧化钠溶液或饱和亚硫酸氢钠溶液；
故答案为：连接好装置，向C装置加水浸没长导管，在分液漏斗a中加适量水，打开分液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗中的水不向下流，说明装置A、B的气密性良好；安全瓶；BD；
从溶液中制取固体，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥方法，故答案为：洗涤；
Ⅲ根据
是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成；易被氧化；难溶于水，可溶于稀HCl；难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有和
，
故答案为：过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸；
因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，防止被空气中的氧气氧化，
故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；防止被空气中的氧气氧化；
的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯，故答案为：重结晶。
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【题目】下列反应的离子方程式不正确的是
A. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使
沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：
+2H+=CO2↑+H2O
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【题目】在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O
B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C.反应Ш是氧化还原反应
D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究小组采用电解法(惰性电极)将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。
下列说法不正确的是( )
A.阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+
B.CrO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离
C.阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离
D.适当增大电压，CrO42-也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去
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【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为________________________________。
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。
②必须检验氢气纯度的原因是__________________________________________________。
③设置装置D的目的是________________________________________________________。
④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。
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【题目】某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu20，制备流程如下：
已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
请回答：
（1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________
（2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
（3）步骤III，反萃取剂为_____________
（4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________
A. 
B. 
C. 
②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_________
③Cu2O干燥的方法是_________________
（5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L－1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
①产品中Cu2O的质量分数为_______
②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下：
下列说法不正确的是( )
A.苯酚的电离方程式是 
+H+
B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色
C.对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小
D.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中c(
)相关
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A. 对应简单离子半径X<W
B. 对应气态氢化物的稳定性Y<Z
C. 化合物XZW既含离子键也含共价键
D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板处有无色、无味的气体放出，b极极板质量增加，符合这一情况的是（ ）
选项 | a极板 | b极板 | x电极 | z溶液 |
A | 锌 | 石墨 | 正极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 石墨 | 银 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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