X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同 |
Y元素的族序数是周期序数的三倍 |
Z元素的电负性在所有元素中最大 |
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578KJ•mol-1,I2=1817KJ•mol-1,I3=2745KJ•mol-1,I4=11575KJ•mol-1,I5=14830KJ•mol-1,I6=18376KJ•mol-1 |
Q为前四周期中电负性最小的元素 |
R原子最高能层上只有1个单电子,其余各能层均已充满电子. |
分析 X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大,X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同,则核外电子排布为1s22s22p2,则X为C元素;Y元素的族序数是其周期数的三倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素;Z元素的电负性在所有元素中最大,则Z为F元素;Q为前四周期中电负性最小的元素,则Q为钾元素;W原子的第四电离能剧增,表现+3价,原子序数小于K,则W为Al元素;R处于第四周期,R原子最高能层上只有1个单电子,其余各能层均已充满电子,原子核外电子数为2+8+18+1=29,故R为Cu,据此解答.
解答 解:X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大,X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同,则核外电子排布为1s22s22p2,则X为C元素;Y元素的族序数是其周期数的三倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素;Z元素的电负性在所有元素中最大,则Z为F元素;Q为前四周期中电负性最小的元素,则Q为钾元素;W原子的第四电离能剧增,表现+3价,原子序数小于K,则W为Al元素;R处于第四周期,R原子最高能层上只有1个单电子,其余各能层均已充满电子,原子核外电子数为2+8+18+1=29,故R为Cu.
(1)R为Cu,处于周期表中第四周期第IB族,属于ds区元素,基态原子的价电子排布式为3d104s1,
故答案为:ds;3d104s1;
(2)X与Y形成的二元化合物由CO、CO2,属于非极性分子的是CO2,
故答案为:CO2;
(3)Z元素的单质与水反应的方式为:2F2+2H2O=4HF+O2,此反应中氧化剂为F2,氧化产物为O2,氧化剂与氧化产物物质的量之比为2:1,
故答案为:2F2+2H2O=4HF+O2;2:1;
(4)X的氯化物为CCl4,属于分子晶体,Q的氯化物为KCl,属于离子晶体,故熔点CCl4<KCl,
故答案为:低;CCl4属于分子晶体,KCl属于离子晶体;
(5)[Al(OH)4]-中氢原子和氧原子之间存在极性共价键,为σ键,铝原子含有空轨道,氧原子含有孤电子对,所以该离子中含有配位键,
故答案为:acd;
(6)金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,则金刚砂的晶胞中含有硅原子个数=4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,金刚砂中碳原子和硅原子个数之比为1:1,所以该晶胞中碳原子个数是4,每个硅原子连接4个C-Si键,所以硅原子的杂化方式为sp3,
故答案为:4;4;sp3.
点评 本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、化学键、晶胞结构及计算等,难度中等,推断元素是解题关键,注意利用均摊法进行晶胞的有关计算.
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次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | ||||
非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
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温度(k) CO2转化率(%) n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
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