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【题目】在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先沉淀后变澄清的是(  )

氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液;偏铝酸钠溶液中加盐酸;

氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液;蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液;

氯化铝溶液中滴加氨水;硝酸银溶液中滴加氨水;

氢氧化铁胶体滴加稀硫酸.

A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥

【答案】A

【解析】 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,先生成氢氧化铝沉淀,待氢氧化钠过量后,沉淀会溶解生成偏铝酸钠;偏铝酸钠溶液中加盐酸,先生成氢氧化铝沉淀,待盐酸过量后,沉淀又溶于盐酸生成氯化铝;氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,一开始由于氢氧化钠过量并不能生成氢氧化铝沉淀,而是生成偏铝酸钠,待氢氧化钠反应完后,再加氯化铝会与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀;蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液,由于硫酸铜是重金属盐,能使蛋白质变性,变性后的蛋白质不能再溶于水;氯化铝溶液中滴加氨水,生成氢氧化铝沉淀,因氨水是弱碱,氨水过量后并不能溶解氢氧化铝;硝酸银溶液中滴加氨水,先生成氢氧化银沉淀,氨水过量后又把氢氧化银溶解生成银氨溶液。综上所述,本题选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某钠盐溶液中可能含有:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。某同学取3份此溶液样品,分别进行了如下实验:

(1)加入少量酸性高锰酸钾,高锰酸钾溶液紫色褪去

(2)加入盐酸,将生成的气体通入足量澄清石灰水,石灰水溶液浑浊

(3)加入盐酸酸化后,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀

则原溶液中一定存在(填离子符号)(1)______________,可能存在的离子(2)______________。

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【题目】通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以估量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) 的反应热△H为( )

化学键

C-H

C-F

H-F

F-F

键能/(kJmol-1)

414

489

565

155

A. -1940kJmol-1 B. 1940kJmol-1 C. -485kJmol-1 D. 485kJmol-1

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【题目】化学与生活、社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是

A.羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质

B.在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

C.含氮、磷的污水是很好的肥料,可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼

D.煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2,是形成“硫酸型”酸雨的主要原因

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A. 在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中:NaKClOCl

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C. 在澄清透明的无色溶液中:Al3Cu2HCO3NO3

D. c(OH)=1×103mol/L的溶液中:K+SO42ClHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】胶体分散系在日常生活中很常见。下列说法正确的是

A. Fe(OH)3易溶于水形成胶体

B. CuSO4溶液可观察到丁达尔现象

C. Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象

D. 胶体分散系中所有粒子的直径都在1~1000nm之间

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质。

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质。

③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电。

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸。

⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。

A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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【题目】某溶液中含有两种溶质NaClH2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后,用石墨作电极电解该混合溶液,根据电极产物,电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中,不正确的是

A. 阴极自始至终只产生H2

B. 电解过程中,溶液颜色呈现红色紫色蓝色的变化

C. 电解过程中,Na+SO2- 4的物质的量浓度保持不变

D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后,恰好完全反应得到HCl

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【题目】(1)标准状况下,22.4 L CH41.5 mol NH31.806×1024个H2O标准状况下,73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是(填写编号)

(2)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__ __氧原子的个数之比为___ __。

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(4)已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3,则该硫酸的质量百分比浓度为

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