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    12．乙烯苯甲酸结构如图：
    （1）该物质的分子式为C9H8O2
    （2）该物质中含有的官能团名称是碳碳双键，羧基
    （3）写出该物质的两种同分异构体，．

    分析 （1）拐点为碳原子，每个原子连四个氢原子，不足的接氢原子；
    （2）乙烯苯甲酸含有碳碳双键、羧基；
    （3）苯环上的取代基可以是一个或两个；两个可以有邻间对三种．

    解答 解：（1）由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，故答案为：C9H8O2；
    （2）乙烯苯甲酸含有碳碳双键、羧基，官能团为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键；羧基；
    （3）同分异构体有：、、，故答案为：；．

    点评 本题考查常见有机化合物的结构，注意掌握分子式的写法，把握同分异构体的书写为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
    B．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
    C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
    D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．书写下列反应的离子方程式：
    （1）BaCl2溶液与Na2SO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （2）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-B．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　 　NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
    C．H++OH-═H2O　2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
    D．Ba2++SO42-═BaSO4↓  BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有下列各组物质①${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{13}$C，②与，③金刚石与石墨，④乙醇（CH3-CH2-OH）与二甲醚（CH3OCH3）．
    （1）互为同位素的是①（填序号，下同）．
    （2）互为同素异形体的是③．
    （3）互为同分异构体的是②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知：2SO3$?_{加热}^{催化剂}$2SO2+O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2mol SO3（两容器装有催化剂）．在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变．回答下列问题：
    （1）反应达平衡所需时间A小于B（大于；等于；小于）；达平衡时SO3的转化率A小于B（大于；等于；小于）．
    （2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，B容器的平衡将向正反应方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A变小，B不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是AC
    A．a电极是负极，OH-移向正极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═H-
    C．电池总反应式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正极的反应式为$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置．按要求回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑧⑩
    第4周期②④⑨
    （1）10种元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）K，化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）过量的①的最高价氧化物对应的水化物和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
    （4）⑥、⑦、⑧元素形成的氢化物中，沸点最高的是H2O，理由是水分子中存在氢键常温下水为液态，其它氢化物分子中无氢键，常温下为气态．
    （5）⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO4，从浓缩海水中提取元素⑨单质的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （6）上述元素中：形成的既含有离子键、又含有极性共价键的难溶于水的化合物化学式为CaCO3，形成的既含有非极性共价键、又含有离子键的化合物有Na2O2．

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