Question

【题目】已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________

(2)装置B盛放的试剂是______，其作用是_______________________________；装置C盛放的试剂是__________，其作用是__________________________________

(3)装置G的作用是________________，G中发生反应的化学方程式是________________________________________

(4)F中盛放的试剂是______，其作用是___________________________________

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 浓H2SO4 干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气） 吸收多余的Cl2，防止污染环境 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 浓H2SO4 吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾

【解析】

实验室制备AlCl3，用Al粉与干燥的Cl2发生反应，所以，在Cl2进入硬质玻璃管前，需除去Cl2中混有的HCl和水蒸气，同时需防止G中产生的水蒸气进入D装置中，引起AlCl3的水解。在A装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2先通入盛有饱和食盐水的B装置，以除去HCl气体，再通过盛有浓硫酸的C装置，以除去Cl2中混有的水蒸气；在D装置中，Cl2与Al反应2Al+3Cl22AlCl3；用E装置收集AlCl3，G装置吸收多余的Cl2，F装置中应装有浓硫酸，以防止水蒸气进入E装置。

(1)装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)装置B需将Cl2中的HCl去除，盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl气体；装置C需将氯气干燥，盛放的试剂是浓H2SO4，其作用是干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气）。答案为：饱和食盐水；除去Cl2中的HCl气体；浓H2SO4；干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气）；

(3)Cl2有毒，会污染环境，所以装置G的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境，G中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。答案为：吸收多余的Cl2，防止污染环境；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

(4)为防水蒸气进入E装置，F中盛放的试剂是浓H2SO4，其作用是吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾。答案为：浓H2SO4；吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾。