实验室制取少量且纯度不高的乙酸乙酯时.可用教材中的试管加热方式.但要制取量较大且纯度较高的乙酸乙酯时可用图所示的方法制取:请回答:(1)操作A的烧瓶上方使用的冷凝管的作用是 .烧瓶中应加入少量沸石或碎瓷片.以防止 ,该烧瓶中发生的化学反应方程式为: ．(2)操作振荡分液漏斗时的具体操作是．(3)操作D中.当把分液漏斗放到漏斗架� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室制取少量且纯度不高的乙酸乙酯时，可用教材中的试管加热方式，但要制取量较大且纯度较高的乙酸乙酯时可用图所示的方法制取：请回答：

（1）操作A的烧瓶上方使用的冷凝管的作用是

，烧瓶中应加入少量沸石或碎瓷片，以防止

；该烧瓶中发生的化学反应方程式为：

．
（2）操作振荡分液漏斗时的具体操作是

．
（3）操作D中，当把分液漏斗放到漏斗架上，放好锥形瓶，静置片刻待溶液分层后，应进行的操作是

，其目的是

；分液的目的是

．
（4）操作F的温度计放置

（填“正确”或“不正确”）；如果不正确，则正确放置方法是

．

考点：乙酸乙酯的制取

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）冷凝管可冷凝回流挥发性物质（或防止反应物和生成物挥发），沸石或碎瓷片可防暴沸；乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯；
（2）分液漏斗使用注意事项；
（3）考虑分液操作要点；
（4）根据温度计的作用考虑温度计位置．

解答： 解：（1）乙醇和乙酸易挥发，故用冷凝管可冷凝回流挥发性物质，加热液体混合物溶液暴沸，加入沸石或碎瓷片可防暴沸；乙酸和乙醇生成乙酸乙酯，分液方程式为：
CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

H₂O+CH₃COOCH₂CH₃；
故答案为：冷凝回流挥发性物质（或防止反应物和生成物挥发；暴沸；CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

H₂O+CH₃COOCH₂CH₃；
（2）分液漏斗有活塞和旋塞，故振荡时防止活塞脱落会漏液，具体操作为：用一只手压住分液漏斗口部，另一只手握住活塞部分，倒转分液漏斗用力振荡，旋转活塞放；
故答案为：用一只手压住分液漏斗口部，另一只手握住活塞部分，倒转分液漏斗用力振荡，旋转活塞放气；
（3）分液时为使液体顺利流下，应先打开活塞或使旋塞凹槽对准漏斗上口小孔，分液是分离互不相溶液体混合物的方法，此题是把乙酸乙酯和其他物质分开；
故答案为：打开分液漏斗上口活塞（或旋转瓶塞使凹槽对准分液漏斗上口的小孔；保证内外大气相通使溶液顺利流下；除去未溶解在乙酸乙酯中的其它物质（或除去下层溶液），以便在蒸馏时节约时间和能量；
（4）温度计的作用是用来控制蒸汽的温度，故温度计的水银球应处在支管口处；
故答案为：不正确；温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管相平．

点评：本题考查了乙酸乙酯的制取，较基础，注意冷凝管和分液的操作要点，明确温度计的作用和位置的关系．

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下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是（　　）

A、Al

B、Zn

C、Fe

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（B做）0.5L某浓度的氯化镁溶液中含1molCI^-，下列说法不正确的是（　　）

A、该溶液中氯化镁的物质的量浓度为1mol/L

B、CI^--的物质的量浓度为2mol/L

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（1）实验前，装置的气密性检验方法是

．
（2）该装置中，碱石灰的作用是

；实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是

．
（3）在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有

．
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（4）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝色．则Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为

．
（5）实际实验过程中观察到Na₂O₂熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色．则Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为

．
（6）出于实验安全考虑，实验结束时

．
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C．A和B都可以．

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如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程．该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S．下列说法正确的是（　　）

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（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量

，密度

．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，将C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同时减小一倍，平衡

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持温度和压强不变，平衡将向

移动．
（5）当达到平衡时，再充入2mol NH₃．若保持温度和压强不变，则达到新平衡时NH₃的百分含量

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原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

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黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物．
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高温

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（填元素符号）．
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（填代号）．
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
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根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al³⁺的离子方程式是

．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液 KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水
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．证明炉渣中含有FeO的实验现象为

．

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用18mol/L 浓硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）配制时需选用的仪器主要有量筒

、

和试剂瓶．
（2）量取浓硫酸的体积是

mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

．（从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100ml）
（3）简述第③步实验的操作

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．量取浓硫酸时俯视溶液的液凹面

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视溶液的液凹面

E．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

F．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移到容量瓶

．

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