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(2012?延边州模拟)如图1为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应元素.

请回答下列问题:
(1)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD

A.分子中含有氢键
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个σ键和1个π键
D.该氢化物分子中元素②原子采用sp2杂化
(2)科学发现,②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构如图2所示(图中②、⑤、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
MgNi3C
MgNi3C
(用对应的元素符号表示).
(3)a:比较②、③、④三种元素第一电离能大小,由小到大排列的顺序为
C<O<N
C<O<N
(用元素符号表示).
b:比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小,由大到小排列的顺序为
O>Cl>S>Al
O>Cl>S>Al
(用元素符号表示).
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y,将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中,反应过程中的实验现象为:
先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,溶液呈深蓝色
先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,溶液呈深蓝色
;反应过程中的离子方程式为
Cu2++2 NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2 NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
Cu2++2 NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2 NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-

(5)⑩元素单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌,⑩原子半径为d cm,该金属的密度为
2
a
8d3
2
a
8d3
g?cm-3.(该金属原子的质量为a g)
分析:由元素所在周期表中的位置可知①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Mg,⑥为Al,⑦为S,⑧为Cl,⑨为Ni,⑩为Cu,
(1)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,为乙烯;
(2)利用均摊法计算;
(3)a.同周期从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,注意N原子最外层为半充满的特征;
b.根据同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小判断;
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,应为2s22p3,应为N元素,与元素①形成的18电子的X分子为N2H4,与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3,氨气通入铜盐溶液中,先生成蓝色沉淀,继续反应生成配合物;
(5)利用均摊法计算晶胞中含有的Cu原子个数,质量质量,结合ρ=
m
V
计算.
解答:解:由元素所在周期表中的位置可知①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Mg,⑥为Al,⑦为S,⑧为Cl,⑨为Ni,⑩为Cu,
(1)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,为乙烯,结构式为,可知分子中含有C=C非极性键和C-H极性键,为平面形分子,含有5个σ键和1个π键,每个C形成3个σ键,为sp2杂化,
故答案为:BD;
(2)晶胞中,含有Mg个数为8×
1
8
=1,Ni个数为6×
1
2
=3,N原子个数为1,则化学式为MgNi3C,
故答案为:MgNi3C;
(3)a:同周期从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,N原子最外层为半充满结构,第一电离能大于相邻原子的第一电离能,则顺序为C<O<N,
故答案为:C<O<N;
b:同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,电负性顺序为O>Cl>S>Al,故答案为:O>Cl>S>Al;
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,应为2s22p3,应为N元素,与元素①形成的18电子的X分子为N2H4,结构式为,与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3,氨气通入铜盐溶液中,先生成蓝色沉淀,继续反应生成配合物,反应的离子方程式为Cu2++2 NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2 NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
故答案为:;先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,溶液呈深蓝色;Cu2++2 NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2 NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
(5)铜晶胞是面心立方,所以每个金晶胞中含有的原子个数=8×
1
8
+6×
1
2
=4,
每个铜晶胞中含有4个原子,原子半径为d cm,则晶胞的体积为(2
2d
3cm3,晶胞的质量为4a,
则ρ=
4a
(2
2
d)
3
=
2
a
8d3
(g?cm-3),
故答案为:
2
a
8d3
点评:本题考查位置、结构性质的相互关系以及应用,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考常见题型,注意把握晶胞的计算,为该题的难点,也是易错点,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?延边州模拟)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )

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(2012?延边州模拟)W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素.W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y.下列说法正确的是(  )

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(2012?延边州模拟)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.

(1)根据如图1所示能量变化示意图,请写出NO和CO2反应的热化学方程式
CO2(g)+NO(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ?mol-1
CO2(g)+NO(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ?mol-1

(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H>0,
其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常数K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
①试判断K1
K2(填写“>”,“<”或“=”);
②该反应的熵变△S
0 (填“>”,“<”或“=”);
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
c
c
(填字母);
a.容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
b.2v(NH3=3v(H2
c.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
d.混合气体的密度保持不变
④一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应.若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的
9
10
,则N2的转化率α(N2)=
20%
20%

(3)①有相同温度下相同浓度的三种盐溶液:A.NH4HCO3;B.NH4 HSO4;C.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列
ACB
ACB
(填字母);
②在常温常压下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液,两种溶液中由水电离出来的c(H+)之比为
104:1
104:1

(4)对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示,下列说法正确的是
cd
cd

a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点N2O4的转化率:A>C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?延边州模拟)工业生产中常利用连续生产等方法来提高生产效率,降低成本.图1是工业合成氨与制备硝酸的流程:

(1)简述原料气N2、H2的来源:
N2来源于空气,H2来源于焦炭与水蒸气的反应
N2来源于空气,H2来源于焦炭与水蒸气的反应

(2)下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是:
A
A

A.浓硫酸        B.氯化钙        C.氯化镁       D.生石灰
(3)氨气和氧气145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图2所示):
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053(900℃)
4NH3+3O2?2N2+6H2O    K2=1×1067(900℃)
温度较低时以生成
N2
N2
为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因:
生成NO的反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,NO的产率下降
生成NO的反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,NO的产率下降
,吸收塔中需要补充空气的原因:
进一步与NO反应生成硝酸
进一步与NO反应生成硝酸

(4)尾气处理时,小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂,此法运行费用低,吸收效果好,不产生二次污染,吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%.其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素[CO(NH22]反应生成CO2和N2,请写出有关反应的化学方程式:
NO+NO2+H2O═2HNO2
NO+NO2+H2O═2HNO2
CO(NH22+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?延边州模拟)某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍,在一定条件下1mol A与1molHCl加成只能得到Q1,1mol A与1molH2加成可以得到烷烃P,P在光照条件下与氯气发生取代反应,只得到两种一氯代烃Q1和Q2

(1)A的分子式为
C6H12
C6H12

(2)Q1的结构简式为
(CH32CClCH(CH32
(CH32CClCH(CH32

(3)在如图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体,反应②的化学方程式为

(4)E1的同分异构体很多,其中属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体有
2
2
种,写出其中一种的结构简式
(CH33CCOOCH3或CH3COOC(CH33
(CH33CCOOCH3或CH3COOC(CH33

(5)E2的结构简式是
;④的反应类型是
加成反应
加成反应

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