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    2．固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有（　　）
    A．CaCl2和（NH4）2SO4B．（NH4）2SO4和（NH4）2CO3
    C．NaOH和CaCl2D．NaOH和（NH4）2SO4

    分析 溶解于水得到无色澄清溶液，则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，以此解答该题．

    解答 解：溶解于水得到无色澄清溶液，则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，由原子守恒可知，原固体中一定含碳酸铵、硫酸铵，则一定不含氯化钙，可能含烧碱，
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握白色固体为硫酸钡和碳酸钡为解答的关键，侧重复分解反应及离子检验的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．隔膜电解法是一种处理高浓度乙醛废水的新方法，乙醛分别在阴、阳极发生反应转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-硫酸钠溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气
    B．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2
    C．阳极反应CH3CHO-2e-+2H+═CH3COOH+H2O
    D．电解过程中，由于硫酸钠不参与电极反应，故阳极区始终c（Na+）=2 c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示关系，其中甲和X可能是（　　）
    A．甲为C、X为O2B．甲为Fe、X为Cl2C．甲为N2、X为O2D．甲为NaOH、X为SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下说法中正确的是（　　）
    A．50℃时，纯水中C（H+）＞C（OH-）B．Kw随温度升高而增大
    C．水的电离过程是放热过程D．水是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．填写如表中各溶液的PH与氢离子，氢氧根浓度（25℃）
     C（H+）mol•L-1 C（OH-）mol•L-1 PH
     溶液1  1×10-41×10-10
    4 
     溶液21×10-7 1×10-77
     溶液3
    1×10-9 
    1×10-5     		 9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：H-H、O=O的键能分别是436kJ•mol-1和496kJ•mol-1．依据图，则H-O的键能是（　　）
    A．926 kJ•mol-1B．485 kJ•mol-1C．463 kJ•mol-1D．221 kJ•moI-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法．侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重．侯氏制碱法的循环工艺流程如下：

    仔细阅读上图，完成下列问题：
    （1）写出碳化反应方程式：NaC1+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4C1．
    （2）气体B的电子式为．向饱和食盐水中应先通入气体氨气（填气体名称），再通入气体O=C=O（填气体的结构式）才能得到物质D，其原因是先通氨气使溶液碱性增强，能溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出．
    （3）在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图．

    （4）操作Ⅰ的名称是过滤．进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗．在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是坩埚．
    （5）上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、A、D．（填：物质编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图中：①为氯气的发生装置；   ②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
    ③的试管里盛有15ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；      ④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰　　B．饱和食盐水    C．浓硫酸    D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    然后溶液从无色逐渐变黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列反应的离子方程式．
    （1）小苏打与盐酸混合HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    （2）CO2气体通入足量的澄清石灰水中Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

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