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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    B．没有物质的变化，就没有能量的变化
    C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数
    D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

    分析 A、物理变化时也可能伴随能量变化；
    B、物理过程也可以伴随能量变化；
    C、热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数；
    D、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据；

    解答 解：A、物理变化时也可能伴随能量变化，如气态水液化会放出热量，所以伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，故A错误；
    B、物理过程也可以伴随能量变化，故B错误；
    C、热化学方程式中各物质的化学计量数是表示对应物质的量条件下的反应焓变，只表示物质的量，不表示分子的个数，故C正确；
    D、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，故D错误．
    故需C．

    点评 本题考查了化学反应过程中的能量变化以及热化学方程式书写及意义，要理解热化学方程式系数的含义，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在下列物质转化关系中，A是（NH4）2S，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E．
    请回答：
    （1）当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素．则E是H2SO4，写出B生成C的化学方程式2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
    （2）当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．则E是HNO3，写出B生成C的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）X无论是强酸还是强碱，上述转化中Z是同一种物质，写出Z的电子式．
    （4）同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A．m+n＜qB．m+n＞qC．n＞qD．x点时，v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．合金是重要的金属材料．请回答下列问题：
    （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是C（填字母）
    A．青花瓷瓶   B．橡胶充气艇  C．不锈钢锅
    （2）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”和“混合物”）．
    （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下了明显的划痕，这说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大
    （4）黄铜渣中约含Zn  7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
    ①溶液A 中主要含ZnSO4、CuSO4 和H2SO4，则Ⅱ中反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ②下列说法不正确的是d（填字母）
    a．Ⅰ和Ⅱ中的操作均包含过滤
    b．溶液A 中ZnSO4 的质量大于CuSO4
    c．溶液A 的质量小于溶液B
    d．溶液C 中溶液的质量分数小于溶液B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E为主族元素．A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．E是元素周期表中原子半径最小的元素．试回答下列问题：
    （1）C元素简单离子的电子排布图是．
    （2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是NH3（填化学式）．
    （3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是，BE5含有的化学键类型有ABD（选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）．
    （4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是b（选填字母标号“a”或“b”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据以下3个热化学方程式：
    2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H 2=-Q2 kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H 3=-Q3 kJ/mol
    （已知：H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S）
    判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：蜂胶被誉为“紫色黄金”．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸与苯乙醇可合成CPAE：

    参考上述信息，找出下列说法中不正确的是（　　）
    A．该反应属于取代反应，CPAE含有三类官能团
    B．CPAE的分子式为C17H16O4
    C．苯乙醇属于醇类，含有苯环的醇类同分异构体有四种
    D．与咖啡酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13.44L．回答下列问题：
    （1）该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol
    （2）混合气体中碳原子的质量为7.2g
    （3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）
    ①气球中收集到的气体的摩尔质量为28g/mol
    ②气球的体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol．
    （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请回答下列问题：
    ①用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
    ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
    ③研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
    写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol．．

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