【题目】在体积恒定为3L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)上述反应涉及三种元素，其中原子半径最大的元素核外电子排布式为_________，原子核外电子运动状态最多的元素是_______(写元素符号)。
(2)上述反应所涉及的四种物质中非极性分子的沸点顺序是_____，其主要原因是_________。
(3)该反应的化学平衡常数表达式为_______；该反应的正方向是________反应(选填“吸热”、放热)
(4)某温度下，2min内生成10.8g H2O(g)，用CO浓度变化表示这段时间内的平均反应速率为____________；若平衡时各物质浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_________℃
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
【答案】1s22s22p2 O CO2＞H2 两者皆为分子晶体，二氧化碳式量大于氢气 K=
吸热 0.1mol/(L·min) 830 bc
【解析】
（1）反应涉及C、H、O三种元素，原子半径最大的是C，原子核外电子运动状态数目等于其核外电子数；
（2）四种物质中非极性分子是CO2和H2；
（3）根据化学平衡常数的概念来书写；根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答，平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行；
（4）反应速率v=
，根据c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O)计算化学平衡常数，再判断温度；
（5）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变。
（1）反应涉及C、H、O三种元素，根据半径变化规律得出，原子半径最大的是C，
其核外电子排布式为1s22s22p2；原子核外电子运动状态数目等于其核外电子数，故原子核外电子运动状态最多的元素是O，故答案为：1s22s22p2；O；
（2）四种物质中非极性分子是CO2和H2，两者皆为分子晶体，二氧化碳式量大于氢气，故二氧化碳范德华力大于氢气，故沸点CO2＞H2；故答案为：CO2＞H2；两者皆为分子晶体，二氧化碳式量大于氢气；
（3）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）反应的平衡常数K=；化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：；吸热；
（4）n(H2O)=
=0.6mol，则n(CO)= n(H2O)=0.6mol，
=
=0.2mol/L，v(CO)=
=0.1mol/(L·min)；若平衡时各物质浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时K==1.0，根据表格数据，判断温度为830℃；故答案为：0.1mol/(L·min)；830；
（5）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a不符合题意；
b、混合气体中c（CO）不变，说明正逆反应速率相等，故b符合题意；
c、υ正（H2）=υ正（H2O），说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故c符合题意；
d、平衡时，两者的浓度不变，而不一定相等，故d不符合题意；
故答案为bc。
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【题目】Ag+与 I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验：
实验现象如下：实验 1 中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验 2 中电流计指针发生明显偏转。下列有关说法中错误的是
A.实验 1 中 Ag+与 I－沉淀反应速率更大
B.向实验 2 甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝
C.实验 2 装置的正极反应式为 Ag＋＋e－ = Ag
D.实验 2 中 Ag+与 I－沉淀反应速率大于 0
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【题目】已知：将C12通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法正确的是
A.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol
B.改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol
C.参加反应的氯气的物质的量3amol
D.某温度下，若反应后=6，则溶液中
=
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【题目】一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的物质的量不再变化
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【题目】如图是温度和压强对X＋3Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述反应的正反应ΔH＞0
B．升高温度，化学平衡常数K减小
C．X、Y、Z均为气态
D．当Y的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）元素③形成的单质的电子式为_________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_________（填化学式），沸点最高的是__________（填化学式）。
（3）元素⑩在周期表中的位置_________；该元素的单质主要用途________（填一种）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________(填化学式）。
（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。
（6）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________。
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【题目】向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.反应停止了B.正逆反应速率相等
C.N2的浓度为0D.H2的转化率为100%
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【题目】（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：
A. 维生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸钾
请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。
①在人体内提供能量的物质是___________。
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________。
③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________。
④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。
（2）随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。
①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一。贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是___________（填字母代号）：
A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾
②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是___________（填字母代号）：
A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物
③使用Pb2+含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式： ___________。
（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。
①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）：
A. 汽车轮胎 B. 不锈钢 C. 水泥
②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：
A. 镁铝合金 B. 合成纤维 C. 天然纤维
（4）某同学取一颗光亮的铁钉按如图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到：试管内铁钉生锈、液面上升。此过程中正极的反应式为：O2+4e- +2H2O=4OH- ，则负极的反应式为：_________________________________。
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【题目】在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：
(1)原理与方法
①制取氨气的化学方程式为__________________________________；
②该收集氨气的方法为________。
A．向上排空气法 B．向下排空气法
(2)装置与操作
按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。
(3)思考与交流
①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；
②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。
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