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    已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

    A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

    B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

    C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

    D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

    A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同

    B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA

    C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快

    D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省张掖市高三4月诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：

    试回答下列问题：

    （1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 。铁在周期表的位置是 。

    （2）操作Ⅱ的名称是 。

    （3）固体X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是 。

    （4）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________，

    A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾

    C．硫酸和硫酸钾 D．次氯酸和次氯酸钾

    酸化反应的离子方程式为 。

    （5）FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是

    A．它易溶于有机溶剂

    B．可与NaOH和NaHCO3发生反应

    C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应

    D．该有机物分子中，一定有12个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    2 min末浓度/mol·L-1

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    A．平衡时，X的转化率为20%

    B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

    C．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1

    D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

    （1）芳香烃： ； （2）卤代烃： ；

    （3）醇： ； （4）酚： ；

    （5）醛： ； （6）酮： ；

    （7）羧酸： ； （8）酯： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    C2H4

    C3H8

    C4H8

    C6H12

    C7H16

    C8H16

    A.3 B．4 C．5 D．6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省德阳市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

    ①CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

    ③CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    （1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为 。

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

    温度

    250℃ 

    300℃ 

    350℃ 

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是 。

    A．体系的压强不变 B．密度不变

    C．混合气体的相对分子质量不变 D．c(CO)=c(CH3OH)

    ②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。

    （3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1。请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。

    ②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中c(NH3)随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省德阳市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    离子RO42-中，有x个核外电子，R质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为

    A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24

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