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    10．实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑（防）止Fe2+水解．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

    分析 配制FeCl2的溶液时，应抑制亚铁离子水解，且不能引入新杂质，还应注意亚铁离子易被氧化，以此来解答．

    解答 解：配制FeCl2的溶液时，应抑制亚铁离子水解，则常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑（防）止Fe2+水解；亚铁离子易被氧化，则稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相关离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，
    故答案为：抑（防）止Fe2+水解；防止Fe2+被氧化成Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+．

    点评 本题考查盐类水解及应用，为高频考点，把握亚铁离子水解及还原性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将0.04mol KMnO4固体加热，一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中），试填写：
    （1）a+b=0.1x-a（用x表示）
    （2）当x=100%时，a+b取最小值，且最小值为0.08
    （3）当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对“可能”说法不正确的是（　　）
    A．原子晶体中可能存在非极性共价键
    B．金属晶体可能比分子晶体熔点低
    C．干冰升华时，分子内共价键可能会发生断裂
    D．金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于元素周期表中的三个短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D的多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．
    请回答下列问题：
    （1）以上元素中非金属元素所形成的最简单的气态氢化物的稳定性最弱的是SiH4（填化学式），E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （2）A2D的沸点比A2L沸点高（填“高”或“低”）原因是水分子之间存在氢键
    （3）L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
    （4）由A、B、C、D可按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH4）2C2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：
    ①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克
    ②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
    ③X中两元素的质量比是14：3．问：
    （1）C中收集到的液体，物质的量是0.01mol；
    （2）在实验中看到的现象是黑色固体逐渐变为红色，C管中有无色液体出现，D的内管向外推动．
    （3）B中反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，属于合金的是（　　）
    ①不锈钢  ②生铁  ③青铜  ④水银  ⑤黄铜  ⑥硬铝  ⑦碳素钢  ⑧储氢合金．
    A．全部B．除④以外C．除②④以外D．除④⑥以外

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）试剂I的化学式为BaCl2；
    （2）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，图中②加入试剂Ⅱ的目的是除去多余的钡离子（或BaCl2）；
    （3）图中③发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （4）称取提纯的产品0.7759g，用蒸馏水溶解后定容在100mL容量瓶中．
    ①定容时的操作要求是加水至液面离容量瓶颈刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加水，至液面与刻度线相切；
    ②取25.00mL上述所配溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸银溶液与之反应完全，消耗硝酸银溶液的体积为25.62mL，该提纯产品的纯度为98.40%．（列式并计算结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．
    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD．
    A．CH3CH3    B．CH3COOH   C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br．
    （3）5.8g某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O（气）体积比为1：1（同压同温），把混合气体通过碱石灰，固体质量增加18.6g，相同质量该有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应，又知该有机物对空气的相对密度为2．
    ①有机物的相对分子质量58；②有机物的分子式C3H6O；
    ③该有机物核磁共振氢谱显示有4个吸收峰，其面积之比为是1：2：1：2，则该有机物的结构简式CH2═CHCH2OH．

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